【题目】小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（作出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
__________ | ___________ |
（反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。
②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。
【答案】取黄色固体于试管中，加适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放试管口 有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体是氮化镁 氧气化学性质比氮气更活泼 燃烧不一定需要氧气
【解析】
本题考查的是镁条在空气中燃烧产生异常现象，产物中有少量黄色固体，对黄色固体成分进行探究。
（1）根据资料内容：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。设计如下实验：取黄色固体于试管中，加适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放试管口；
（2）如果观察到有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；则该固体是氮化镁。
（3）空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气化学性质比氮气更活泼。
（4）镁条能够在二氧化碳中燃烧，氢气在氯气中能够燃烧，因此，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气。
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【题目】结合下图图示装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为_____________；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生和收集装置是________（填装置序号），但实验时需对该发生装置做的改进是__________，反应的化学 方程式为__________。
（3）某同学提出只要将上述A装置和下图所示装置相连接，就可收集并测量生成的氧气的体积，则正确的连接顺序是：A装置的导管出口→（_______）→（_______）→c（填接口字母）。
（4）实验室制取二氧化碳时，为控制反应速率应选择的发生装置为_________（填装序号）。
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【题目】25°C时，向一定量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是
A.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈现无色
B.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH(溶质不考虑石蕊试液)
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
D.b、d点对应溶液的pH: b>d
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【题目】“暖宝宝”是利用铁锈蚀类似原理制成。“暖宝宝”的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐等物质（除活性炭外，其他物质均不含碳元素）。
（1）活性炭具有_____的结构，“暖宝宝”中用其来吸附空气中的氧气和水蒸气以加速反应。
（2）为证明“暖宝宝”中含有活性炭，小明用图1所示方法进行实验，观察到石灰水变浑浊，由此推测“暖宝宝”中含有活性炭。请判断他的方案是否可行并说明理由_____。
（3）利用“暖宝宝”也可测定空气中氧气的含量。小文用图2装置进行实验，实验前集气瓶内空气体积为230mL，实验后量筒中水减少了45mL。他测得的空气中氧气的体积分数是_____。（结果保留至0.1%）
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【题目】某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设匀速进行，烧杯质量25g）
反应时间（m） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯和剩余物的质量（g） | 134.97 | m | 134.91 | 134.90 | 134.90 |
请计算：
（1）表中“m”为_____g;
（2）该锌混合物中锌的质量分数？_____（写过程）
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【题目】我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部 探究。下列说法不正确的是
A.焦炉煤气可能含有 COB.X、Y 都是碳酸钙
C.上述流程中可能有化合反应发生D.焦炉煤气中一定含有 CO2 和 CH4
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【题目】兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。
（实验回顾）用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。
（提出问题）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气 中氧气的含量？
（查阅资料）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（交流与讨论）若将图2 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，________（填“能” 或“不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是________。
（拓展探究）工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80℃条件下制备硫酸铜。
①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是________， 多孔球泡的作用为________。
②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是________。
③用如图 1所示装置制备氧气，反应的化学方程式为________， 收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满 集气瓶后，________，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。
（定量分析）称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图 4 所示装置实验（夹 持装置省略）。完全反应后，测得实验前后装置 B 增重 4.4g。
①实验开始前应先关闭________，打开________。
②装置 B 的作用是________。
③铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是______（填序号）。
A.Cu2O B.Cu、CuO C.CuO、Cu2O D.Cu、CuO、Cu2O
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【题目】回答下列与含碳物质有关的问题
(1)书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质___
(2)CO和CO2的化学性质不同，是因为两者___不同
(3)金刚石、石墨物理性质差别较大，原因是___
(4)CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是___；
(5)在C+2CuO
2Cu +CO2↑反应中，碳表现出___性
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