Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。

（2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。

（3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。

（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如下表:

由此得出的结论是_________________________。

Ⅱ.腐蚀性

（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表:

（解释与结论）

（5）实验④的作用是________________。

（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，请补全该反应的化学方程式。

（反思交流）

（7）小红同学提出，实验⑤中除发生(6)所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_______________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水 250 温度越高，过氧化氢分解的越快 对照实验 2H2O 过氧化氢

【解析】

（1）如图所示进行实验，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是：氧气不易溶于水；

（3）设生成氧气的质量为x，

x=0.282g，

得到氧气的体积=0.282g1. 33 g·L–1=212mL，应选250mL的量筒；

（4）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，由表格得出的结论是：温度越高，过氧化氢分解的越快；

（5）实验④的作用是对照实验；

（6）铜片被腐蚀的反应是：铜和过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O；

（7）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。