Question

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能净水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO）的相对分子质量为__；其中氯元素的化合价为__；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为____（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少__________？（列式计算）

Answer 1

【答案】74.5 +1 7：8 447kg（详见解析过程）

【解析】

（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，其相对分子质量=23+35.5+16＝74.5；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比=56：（16×4）＝7：8；

（3）含杂质20%的高铁酸钠中高铁酸钠的含量是1﹣20%＝80%。

设：需要次氯酸钠的质量为x。

x＝447kg。