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    4．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

    （1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
    （2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
    [猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
    甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
    乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
    你的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
    [实验验证]
    实验操作现象结论
    甲取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想成立
    乙取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液没有出现白色沉淀猜想不成立
    你取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸有气泡产生猜想成立
    [反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

    分析 （1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
    （2）[猜想与假设]根据反应生成的产物作出猜想；
    [探究与验证]显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    [反思与评价]碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；

    解答 解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，若氢氧化钙是过量的，则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙，若碳酸钠是过量的，则在反应后的溶液中还含有碳酸钠，即可以作出固体A为氢氧化钠和碳酸钠的猜想；
    [探究与验证]乙：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果没有出现白色沉淀，说明氢氧化钠中不含氢氧化钙，猜想不成立．
    你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；如果有气泡产生，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，猜想成立．
    [反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的．
    故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）[猜想与假设]氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
    [探究与验证]乙：没有出现白色沉淀．
    你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；有气泡产生．
    [反思与评价]因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

    点评 学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．机动车排放的尾气是空气的主要污染源，其成分之一是NO．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
    ①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
    ②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO+O2═2NO2；
    ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．
    根据以上信息完成下列问题：
    （1）物质X的化学式为H2O．
    （2）若从如图中选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是B，收集装置是C．

    （3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体．
    （4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是两面性．
    （5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X；
    方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
    从经济效益和环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是方案二．选择此方案的理由是产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g．
    （2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂．
    （3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）在35℃时，在100g10%的溶液甲溶液中加入25g甲固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为28%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（　　）
    A．生石灰变成熟石灰是物理变化B．干冰升华是化学变化
    C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
    A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
    B．B与D的相对分子质量之比是16：9
    C．同时生成D的质量是9克
    D．反应中，A与C的质量之比是8：11

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是（　　）
    A．纯碱溶液的pH=11B．食醋的pH=8C．肥皂水pH=10D．酸梅汁pH=4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒  B．CH4  C．NH4NO3  D．氧化铝  E．干冰  F．NaOH
    （1）常用于人工降雨的是E；
    （2）常用于皮肤消毒的是A；
    （3）天然气的主要成分是B；
    （4）俗称“苛性钠”的是F；
    （5）溶于水使溶液温度显著降低的是C；
    （6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．从微观粒子的角度，回答下列物质性质差异的原因．
    （1）H2O2能与MnO2混合生成O2而H2O不能，原因是分子构成不同；
    （2）金刚石的硬度较大而石墨的硬度较小，原因是碳原子排列方式不同；
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
    【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
    【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：
    ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，Na2O+CO2═Na2CO3↑；
    ②Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
    基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
    ①Na2O、C；②Na2CO3；、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
    通过理论分析，猜想③（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
    【验证猜想】
    步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
    （1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C
    （2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl2溶液有白色沉淀生成燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3）取少量（2）所得上层清液，加入CuSO4（或CuCl2）溶液变红燃烧产物中肯定有Na2O
    【交流讨论】在步骤（2）中CaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
    【结论】猜想④（填序号）是正确的．

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