【题目】结合图1化学实验装置,回答有关问题。
I某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据下图回答问题:
(1)写出图中标有宇母的仪器的名称: b__________
(2)写出实验室用A装置取氧气的化学方程式 ______ ,制得的氧气用来做如图2所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是_________。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是_____,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从_____ 填 “①”或“②“)端进入;若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放___________(填物质名称)试剂。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是__________
II某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4;
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:_____________________。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸 | _____ | 已部分变质 |
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是___________。
(实验探究II)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
D装置的作用为_____________ , 计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______;
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏大”)。(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应__________。
【答案】锥形瓶 2KC1O32KC1+3O2↑ 温度没有达到着火点 石灰石和稀盐酸 ① 浓硫酸 控制反应进行 部分变质成分是Na2SO3和 Na2SO4的混合物 产生白色沉淀,加入稀盐酸后有气泡产生,沉淀部分消失 部分变质也有气泡产生 防止空气中的水和二氧化碳进入C装置 10% 偏小 密封保存,防止氧化
【解析】
I、(1)据图可知仪器b是锥形瓶;
(2)装置A适用于固体加热制取气体,因为试管口没有棉花团,所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,同时生成氯化钾,化学方程式:2KC1O32KC1+3O2↑;制得的氧气用来做如图2所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是温度没有达到铁丝的着火点或氧气不纯;
(3)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,若用装置E收集二氧化碳,则气体应从①端进入;浓硫酸具有吸水性,若要获得干燥的二氧化碳,可将装置B和装置D用胶皮管连接,并在装置D中盛放浓硫酸;
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是可以控制反应进行与停止;
II、[作出猜想]猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;猜想2:完全变质,成分是Na2SO4;猜想3:部分变质,成分是Na2SO3、Na2SO4;
[实验探究Ⅰ]取少量样品于试管中加入过量稀盐酸,产生气泡,说明溶液中含有亚硫酸钠;取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀部分溶解,产生气泡,说明溶液中含有硫酸钠和亚硫酸钠;
[评价]有同学质疑甲组方案不合理,理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体;
[实验探究Ⅱ] D装置的作用为: 防止空气中的水和二氧化碳进入C装置;
再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g,说明反应生成了6.4g二氧化硫,设亚硫酸钠质量为x,
x=12.6g,
该溶液中Na2SO3的质量分数为:×100%=10%;
[解释]若没有进行第4步操作,会导致二氧化硫不能被氢氧化钠溶液完全吸收,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小;
[反思]亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化,因此应该密封保存亚硫酸钠。
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙>丙
C. t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
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【题目】在20℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液,经历如下变化( )
下列说法你认为正确的( )
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20℃时,该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水,析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式______,反应②的基本反应类型为______。
(2)纯碱的化学式为______,所属物质的类别是____。纯碱溶液能使酚酞显__色
(3)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于___变化(填“物理”或“化学”)。写出合成氨气的化学方程式_____________。
(4)操作a的名称是____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。
(5) NH4Cl溶液中会电离出自由移动的__和__(填离子符号),写出NH4Cl的一种用途____。
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【题目】为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况,同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
A.该样品已完全变质
B.液体丙呈红色或无色
C.该样品中一定含有碳酸钙
D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
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【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b > a = c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量: a > b
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【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,天然气属于_____(可再生或不可再生)能源,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_______.如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化学式),可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想.
【现象与结论】(1)观察到A中__________,证明混合气体中有CO2.
(2)C中浓硫酸的作用是________.
(3)观察到D中粉末由黑色变成________色,证明混合气体中有CO,该反应的化学方程式为_________.
【交流与讨论】(4)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是______,发生反应的方程式是________.为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用是________.
(5)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是_______.
【解释与应用】(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO,人吸入较多CO会发生中毒,中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能,因此厨房里要注意经常开窗通风透气,防止发生中毒事故.
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