Question

【题目】工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：

（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；

（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；

（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；

（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】-1 漏斗 引流 高温时，CaO2·8H2O易分解 CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】

（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素的化合价为+2，设：氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有（+2）+2x=0，x=-1；

（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是高温时，CaO2·8H2O易分解；

（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，氧化钙与反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。