【题目】兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
I.12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中，氯酸钾的物质的量为_____；根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？_____
II.操作1的名称是_____；操作2应选择下图中_____（填编号），该操作中玻璃棒的作用是_____。
III.步骤2加适量水的目的是_____；实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有_____（写一点）。
【答案】
过滤 B 搅拌，防止液体飞溅 使固体全部溶解，又不使蒸发时间过长 滤纸上有少量残留固体
【解析】
I、氯酸钾的物质的量为：
。
设生成氧气的质量为x。
x=3.84g。故填：；。
II、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将固体从溶液中分离出来，所以操作1的名称是过滤，操作2由溶液变为固体，应为蒸发结晶，应选择图中B，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；故填：过滤，B，搅拌，防止液体飞溅。
III、步骤2加适量水的目的是：使固体全部溶解，又不使蒸发时间过长；实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有：滤纸上有少量残留固体。故填：使固体全部溶解，又不使蒸发时间过长； 滤纸上有少量残留固体。
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【题目】酒精灯灯焰分焰心、内焰和外焰三个部分。为探究灯焰温度，科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图），结果如下表示（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）。
火 焰 | 焰 心 | 内 焰 | 外 焰 | ||||
探头位置（cm） | 0.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 4.5 |
火焰温度（℃） | 537 | 670 | 775 | 806 | 801 | 750 | 667 |
平均温度（℃） | 603 | 794 | 708 | ||||
（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为_________________。
（2）根据上表数据，加热实验时，被加热的仪器或物品应该放置在__________位置较适宜。
（3）灯焰焰心温度较低，其原因可能是；_________________。
（4）实验中，若燃着的酒精灯中酒精不足，现要添加酒精，采取的操作是：___________。
（5）猜想：在酒精灯灯芯内插入一根粗的铜丝，点燃酒精灯，酒精灯的燃烧会______________。
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【题目】如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。
（1）流程图中空格处应填写的物质是①_____。分子筛净化器可以选择性地把二氧化碳分子和水分子阻挡在净化器外，它的工作原理与②_____操作类似。
（2）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。
（3）液氧在升温、减压后可变为氧气，请分析此过程的微观实质_____。
（4）运载火箭升天时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应的化学方程式是_____。
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【题目】如图
Ⅰ．实验一：（1）写出仪器a的名称：________。
(2)图②中熄灭酒精灯的操作是________。
(3)图④在整个实验设计中的意图是________，发生的现象是________。
Ⅱ实验二：(4)B装置和A装置相比，优点是_________。
(5)采用气密性良好的B装置，使红磷充分燃烧后冷却至室温，再打开弹簧夹，发现进入的水少于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是______。
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【题目】水是重要的自然资源，与生活生产关系密切。
I.生活中常用的直饮水，生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是_____，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是_____。
II.电解水和氢气在氧气中燃烧这两个实验，可证明水的_____组成，写出电解水的化学方程式_____。
III.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔 D 分子运动的快慢
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【题目】请阅读下列叙述后。回答问题
小葵查询相关资料后，知道要配制某种浓度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如图的步骤一至步骤四为她在室温下进行此浓度溶液配制，以及溶液密度测量的步骤示意图。步骤四完成后，经老师提醒，才知道烧杯上的刻度标示仅为参考之用，误差较大。所以小葵待溶液温度回到室温后，再以量筒测量溶液的总体积如步骤五所示。
依测量的结果可知，用此方法和器材配制溶液确实会有较大的误差。应改用容量瓶等器材来配制溶液。小葵实际配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）
A.0.86g/cm3B.1.10g/cm3C.1.16g/cm3D.1.22g/cm3
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【题目】用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是_______？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是___________？（精确到0.1%）。
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【题目】现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑥的名称是_____；取用粉末状固体必须用到的仪器是_____(填名称)。
（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集较纯氧气的方法用_____；其化学方程式为_____。
（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，发生装置最好选用仪器_____(填序号)，
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是_____；应待气泡_____冒出时，再收集。实验结束时应先_____，然后_____，原因是_____；
（5）检验O2是否已经集满的方法是_____。
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【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）
颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
（查阅资料）① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（提出猜想）过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
（进行实验）
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如下图I所示。
（2）实验现象及结论：观察到____________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是__________变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。
你若能正确回答出以下问题，你将获得4分的奖励。但试卷总分不得超过60分
（2）实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。向装置中加入药品。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 | A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。 | C装置作用是_______。 |
③ | 一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 | 带火星的木条复燃。 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
（实验反思）
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_________________________。
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