Question

【题目】用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_____（填化学式）。

（2）样品中CaCO3的质量分数是_______？

（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是___________？（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】CaCl2和MgCl2 60% 5.8%

【解析】

（1）恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为 CaCl2和MgCl2。故填：CaCl2和MgCl2。

（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g。

设碳酸钙的质量为x。

x＝15g

样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%。故填：60%

（3）样品中氢氧化镁的质量为25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g。

设生成的氯化镁的质量为y。

y＝9.5g

反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%5.8%。故填：5.8%