Question

【题目】下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

Ⅰ：（1）写出图中标号仪器的名称：a_____

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____；实验操作时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片_____（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上

（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式_____，若用装置B制氢气，该装置的优点是_____。若用装置F排空气法收集氢气，气体应从_____端进入（填b或c）

Ⅱ：小亮和小华两位同学在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。

（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？

（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

（实验探究1）反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的溶液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验：另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.9。

由以上实验可知：该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

（实验探究2）剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是_____。

（反思交流）小华又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：

取出（实验探究2）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究2）容器中剩余溶液的pH为Y，若X_____Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

Answer 1

【答案】集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ 检查装置气密性 磨砂 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以控制反应的发生与停止 c 酸 氯化钙 红 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的浓度（或盐酸的浓度或盐酸的质量分数） ＜

【解析】

Ⅰ：（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶。

（2）A的试管中没有放棉花，是利用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；实验操作时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上；故填：2KClO32KCl+3O2↑；检查装置气密性；磨砂。

（3）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若用装置B制氢气，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气密度小于空气，若用装置F排空气法收集氢气，气体应从c端进入。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生与停止；c。

Ⅱ：（1）小亮取上述反应后的清液，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；故答案为：酸；
（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验，①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色；故答案为：①氯化钙；②红；
[实验探究2]碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
[得出结论]根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：反应物的浓度或盐酸的浓度或盐酸的质量分数；故答案为：反应物的浓度（或盐酸的浓度或盐酸的质量分数）；
[反思交流]

取出[实验探究2]所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得[实验探究2]容器中剩余清液的pH为Y，若X＜Y，则她的猜想成立；故答案为：＜.