Question

14．在天平的两端各放一只剩有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡，分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍然保持平衡的是（　　）

• A． 10.8gMg 和10.9gAl
• B． 30gCaO和50gCaCO₃
• C． 10gAgNO₃溶液和5gCu（OH）₂
• D． 4gMg（OH）₂和8.4gMgCO₃

Answer 1

分析 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解答 解：A、200g 18.25%的稀盐酸中HCl质量=200g×18.25%=36.5g
这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
2Al～6HCl
54   219
m    36.5g
$\frac{54}{m}=\frac{219}{36.5g}$
解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24   73
m   36.5g
$\frac{24}{m}=\frac{73}{36.5g}$
解之得m（Mg）=12g
则金属铝镁均为完全反应，所以消耗盐酸量相同，放出氢气质量相等；天平平衡；
B、氧化钙与盐酸反应没有气体产生，增加的质量是20g，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡．
C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体，所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡．
D、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x（分析知盐酸足量）
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84    73             44
8.4g  36.5g           x
$\frac{84}{8.4g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g，
烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g
而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平平衡．
故选A、D

点评 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．