【题目】欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
I提纯粗盐
实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:X_________;Y___________。
(2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_______(填编号),可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是______(填编号)
(3)在a操作中玻璃棒的作用是___________。
(4)做过滤实验时,发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?
①_________;②____________。
II配制溶液
欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液,下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作________。该操作中应称量NaCl的质量是__________g;若如图②1 g以下用游码,其他过程没有误差,则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是__________。 (结果保留一位小数)
(3)所需量取水的体积为__________(水的密度为1 g/cm3),量筒的规格应为_____(填“10 mL”或“50 mL”)。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______
(5)操作③中搅拌的目的是___________
(6)操作⑤中有少量水溅出可能导致溶质质量分数______;量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数____ ;在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零刻度位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数可能导致溶质质量分数_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)
(7)如果溶质是氢氧化钠固体,称量时调节托盘天平平衡后,先将_______放在托盘天平的左盘,称量其质量。 然后再右盘添加____________。最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。
【答案】漏斗 蒸发皿 b a 引流 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 承接液体的烧杯不干净等 玻璃棒 没有按照左物右码顺序放置药品与砝码 7.5 13.3% 42.5 mL 50 mL ④②①⑤③ 加速氯化钠的溶解 偏高 偏低 偏低 烧杯 砝码
【解析】
I、(1)仪器X的名称是漏斗,故填漏斗;
仪器Y的名称是蒸发皿,故填蒸发皿。
(2)通过蒸发结晶从食盐溶液中获得食盐固体,故填b;
利用过滤的方法可以把粗盐浊液中的难溶物除去,故填a。
(3)操作a是过滤,过滤中玻璃棒的作用是引导待滤液流进过滤器,简称引流,故填引流。(4)做过滤实验时,发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因主要有滤纸破损,待滤液沿滤纸与漏斗内壁缝隙流下、液面高于滤纸边缘,待滤液沿滤纸与漏斗内壁缝隙流下,故填滤纸破损、液面高于滤纸边缘。
II、(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒,故填玻璃棒。
(2)②中氯化钠与砝码的位置颠倒了,没有按照左物右码的顺序放置,故填没有按照左物右码顺序放置药品与砝码;
应称量NaCl的质量是50g×15%=7.5g,故填7.5;
操作中实际称得氯化钠的质量为7g0.5g=6.5g,则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是×100%≈13.3%,故填13.3%。
(3)需要水的质量为50g×(115%)=42.5g,这些水的体积为42.5g÷1 g/cm3=42.5ml,故填42.5ml;
量取42.5ml的液体应选用规格为50ml的量筒,故填50ml。
(4)配置一定质量的一定溶质质量分数的溶液,操作步骤是称取溶质,量取溶剂,溶解,故填④②①⑤③。
(5)溶解时,用玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解,故填加速氯化钠的溶解。
(6)操作⑤中有少量水溅出可能导致溶液里溶剂减少,所配制溶液的溶质质量分数偏高,故填偏高;
量取水时仰视读数会导致量取水的质量偏多,所配制溶液的溶质质量分数偏小,故填偏小;
在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零刻度位置就调节天平平衡,读数中增加了开始游码所处位置的质量数,导致所称氯化钠的质量偏小,最终溶质质量分数偏小,故填偏小。
(7)氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应将其放到烧杯中称量,所以应先称量烧杯的质量,故填烧杯;
称量未知质量的物质是,先将被称物放在天平左盘,再放砝码,故填砝码。
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【题目】有A、B、C、D、E五种化合物,它们在水溶液中反应关系如下:
(1)操作①的名称是_____________
(2)试推断各物质的化学式:A:_______B:________D:__________E:_______
(3)写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式_______________________________写出B溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________
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【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物全部是化合物
D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
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【题目】如图是酒石酸的分子结构,酒石酸是一种酸﹐存在于多种植物中﹐如葡萄中就含有酒石酸。它可以作为食品中添加的抗氧化剂﹐以使食物具有酸味,是发酵粉的成分之一。下列关于酒石酸的说法中正确的是( )
A. 酒石酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
B. 酒石酸分子中氧元素的质量分数最大
C. 酒石酸分子中质子数与中子数之比为1:1
D. 酒石酸的化学式是C4H6O6,溶于水能与碳酸钠反应生成CO2
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验。反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(5)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,有下图所示关系(反应条件和部分反应物、生成物已略去,“一”表示物质间存在转化关系)。其中A是空气的一种成分,也是最主要的温室气体;B、C两种物质的组成元素相同;E是一种常见的气体;D是黑色固体,含有地壳中含量居第二位的金属元素。请回答下列问题:
(1)D的化学式是____________;
(2)写出C-E反应的化学方程式:_________。
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【题目】图1是两种元素在元素周期表中的信息,图2是氟原子的原子结构示意图。
(1)图1方框的横线上填的是_____________;图2方框横线上的数字是________。
(2)钠元素属于_____________(填“金属”或“非金属”)元素;图1所示两种元素形成化合物的化学式为_____________。此物质由_____________(填分子、原子或离子)构成。
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【题目】近日,中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿。储量高达52万吨,被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂原子在化学反应中易得电子
C. 锂原子的相对原子质量是6.941 g
D. 锂原子核内有3个质子
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【题目】自然界中存在许多循环过程。
(1)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方(如图所示),形成循环。水蒸发过程中,从微观角度分析,发生变化的是______(填字母序号)。
A.分子大小B.分子间距离C.分子种类
(2)氧循环也是自然界中的一种循环。空气中氧气的体积分数约为________。
(3)下列过程中,能产生氧气的有______(填字母序号)。
A.煤炭燃烧
B.植物的光合作用
C.人的呼吸作用
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