[题目]按下列要求完成化学方程式(1)木炭在氧气中燃烧 .(2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合 .(3)氢氧化钠和硫酸溶液反应 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】按下列要求完成化学方程式

(1)木炭在氧气中燃烧______。

(2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合______。

(3)氢氧化钠和硫酸溶液反应______。

【答案】C+O2CO2 2H2O22H2O+O2↑ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

(1)在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；

(2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；

(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我校化学兴趣小组同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个中和反应的化学方程式:________________。

（挖掘实质）

(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl和NaOH在水中会解离出相应离子，以此类推硝酸钡在水中会解离出Ba2+和_______________(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为___,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时且有气体生成的反应的实质是。

(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应.因为溶液中的H+和OH-不能大量共存;H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液也可以发生复分解反应，因为Ba2+和SO42-在溶液中____________(填“能”或“不能”)大量共存;NaOH和K2CO3溶液不能发生复分解反应,因为_____和Na+和OH-能大量共存。

（知识升华）通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是离子交换，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】没有空气就没有生命，没有前辈科学家的不断追求就没有今天的科技发展。

（1）下图是在我们教材上册P13的“空气中氧气体积分数的测定”实验装置示意图。

①红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。

②实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不再继续上升。这种现象说明氮气具有的性质是____________；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于预期，结合图示分析导致误差产生的一条可能主观原因是_____________。

③因实验是在集气瓶外点燃红磷，造成的不良后果是______________。

（查阅资料）红磷的着火点为240℃；白磷40℃时即可燃烧，且与红磷燃烧的产物相同。

④实验小组用手持仪器测定白磷在空气中燃烧时氧气体积分数变化曲线如下图示。

结合上述问题分析和对图像观察，谈谈你对可燃物燃烧的重新认识：_________________。

⑤下图是法国化学家拉瓦锡曾用定量方法研究空气成分的实验装置示意图。通过实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其氧气约占空气总体积1/5的结论。根据现在的认识，请对此加以补充：_______________。

（2）在1777年，拉瓦锡利用⑤的图示装置还研究了氧化汞的分解与生成物中各物质之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

⑥质量守恒的原因在于化学反应前后________

A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变

C分子的数目没有改变 D原子的种类、数目和质量都没有改变

⑦下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是________。

A衣服淋湿后变重了 B蜡烛燃烧后质量减少了

C白醋放在敞口容器中 D用洗洁精洗去盘子的油污

⑧在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反应，生成了12.7gC，同时得到D物质的质量是______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：

（提出问题）该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？

（查阅资料）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO3）。次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照易分解。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为：一定含有____，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种。

（设计方案）为验证猜想，设计如下方案：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间	布条不褪色	该消毒液中___
Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，震荡	_	该消毒液中含有Na2CO3

实验Ⅱ中的反应化学方程式为____；

（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有__。

（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_。

（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为____

（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	①______	②_______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2