【题目】下列反应属于分解反应的是( )
A. 一氧化碳+氧气二氧化碳B. 石蜡+氧气
二氧化碳+水
C. 氧化汞 汞+氧气D. 铜+氧气
氧化铜
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体的装置如下图所示,根据所学知识,回答下列问题:
(1)图中标号仪器的名称:①____________;②____________
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_________(填“字母”),反应的符号表达式是_______________。收集完气体后发现水槽中的水变红色,原因是_____________________。
(3)实验结束时,停止加热时先把导气管移除水面,,原因是___________;若用向上排空气法收集氧气,则判断集气瓶已集满的方法是________________________。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气(氢气的密度远小于空气的密度且难溶于水),需选用的发生装置为__________,收集装置为___________(填“字母”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A. ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
B. ℃时甲和乙的饱和溶液升高到
℃时质量分数相等
C. 降低温度的使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. ℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)标出仪器名称a是_____;c是_____;m是_____。
(2)在实验室里用高锰酸钾来制取并用排水法收集氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外,还必须补充的玻璃仪器是_____;
②写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式_____,基本反应类型为_____
③当实验即将结束时,正确操作是_____。
A.先熄灭酒精灯,然后将导管从水槽中拿出
B.先将导管从水槽中拿出,然后熄灭酒精灯
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【题目】请根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①______________________;②______________________;
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______________________________________;
(3)用E装置收集氧气时,应等到__________________________________时开始收集;
(4)用C装置代替B装置制取二氧化碳的优点是____________________________________;
(5)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷,应选择的发生装置是_________(填字母);已知甲烷可用D装置收集,则甲烷的密度比空气________(填“大”或“小”)
(6)要验证二氧化碳能与水反应,F装置内应盛放______________________(填试剂名称);发生反应的化学方程式为___________________________________________;
(7)用F装置收集二氧化碳,验满时应将燃着的木条放在________(填“a”或“b”)端。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是
A. 集气瓶内加入少量水吸收五氧化二磷同时使集气瓶内温度较快下降
B. 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
C. 实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞
D. 红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
(小组讨论)(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_______________(填序号),为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_______________;
A 蜡烛 B 红磷 C 硫 D 木炭
(2)小组同学共同设计如图所示的两套装置,你认为合理的是_________(填序号);为了确保实验的成功,在装药品之前应该_________。
(小组实验)在讨论的基础上,他们分组进行了实验。
(数据分析)实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100 mL)
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积/mL | 20 | 21 | 18 | 20 | 22 | 19 |
(3)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_______________,通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的化学性质是_______________。(写一点即可)
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【题目】利用如图1装置,小卫设计并实施了下列实验,(压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化:各数据均于同温下测定获得)
实验Ⅰ:再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水(ρ=1g/mL),在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图2中.
实验Ⅱ:在抽滤瓶中加入0.1g MnO2,在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水,使其反应并启动传感器,记录容器内压强变化于图3中.
请根据以上实验回答下列问题:
(1)使容器内压强增大的反应的化学方程式:_____________________;
(2)根据图2可发现,该实验条件下,30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水,MnO2的最小用量为______________g;
(3)根据图3可发现,0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g过氧化氢;
(4)根据图2与图3可发现,MnO2的用量总体上与O2产量_____________(填“正相关”、“不相关”或“负相关”),根据图3还可发现,该试验中,O2产量总体上与双氧水用量是___________(填“正比”或“反比”);
(5)下列因素中,与本实验所测数据的精确度有关的是__________ 。
A反应容器的气密性 B称量MnO2质量的精准度 C量取双氧水体积的精准度
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【题目】某补钙剂(有效成分为碳酸钙。其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%李琳同学为了检验该产品,取10g补钙品放入100g稀盐酸中,与补钙品有效成分刚好完全反应(其它或分不与盐酸反应)。反应后剩余国体和液体的总质量为107.8g (不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
求:(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)该补钙剂是否符合说明中的标准?
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