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    20．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项  物质（括号内为杂质）        试剂    操作方法
    ACO2（CO）O2点燃
    BNaCl溶液（CaCl2）适量的Na2CO3溶液过滤
    CHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液过滤
    DCuO（Cu）适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
    B、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    10．用化学符号表示
    （1）2个碳酸根离子2CO32-；         
    （2）4个氨气分子4NH3；
    （3）硫酸铝Al2（SO4）3；           
    （4）人体中含量最多的金属元素Ca．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．小明同学选择“影响过氧化氢溶液制取氧气的因素”的课题开展探究．下列是他探究实验数据记录，
    实验序号反应温度/℃催化剂二氧化锰的用量/g过氧化氢溶液的浓度反应所需的时间/分钟
    11505%30
    2151g5%10
    3251g10%5
    4251g15%3
    5351g15%1
    （1）过氧化氢溶液制取氧气的文字或符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
    （2）实验1和2（填序号），说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解放出氧气的速度；
    （3）对比实验3和4，可得出的结论是其它条件相同时，溶液的浓度大放出氧气的速度的速度快；
    （4）通过对比实验得到影响过氧化氢溶液制取氧气速度的因素有AB．
    A．溶液的温度       B．溶液的浓度       C．催化剂的种类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．取一定质量高锰酸钾制取氧气，充分加热，高锰酸钾完全分解，下图能正确反映高锰酸钾和氧气质量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．2010年的世界环境日是“减少污染--行动起来“．下列认识中，不正确的是（　　）
    A．植树造林，严禁乱砍滥伐
    B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
    C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
    D．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行

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    5．据估计，目前我国每年返回餐桌的地沟油有200万-300万吨．地沟油，又叫“黑心油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，其中黄曲霉毒素（C17H12O7）
    是一种高致癌物质，严重危害人体健康．试回答下列问题：
    （1）黄曲霉毒素（C17H12O7）中共含有三种元素，它属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
    （2）每个黄曲霉毒素分子中含氧原子7个；
    （3）黄曲霉毒素中，碳与氢元素的质量之比为17：1（最简整数比）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学方程式中正确的是（　　）
    A．KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．2HCl+CaCO3=CaCO3+CO2↑+H20
    C．C+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$COD．3O2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

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    9．现需4.8g液氧，这些氧气在标准状况下的体积是多少（标准状况下氧气密度为1.43g/L）？若用高锰酸钾为原料制这些氧气，需要多少克高锰酸钾？

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    18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小婷和小丽同学进行了如下实验：
    （1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有CO2；
    （2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示（残渣不和盐酸反应）：

    小丽根据“反应过程中减少的质量”（12克+100克-107.6克=4.4克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果小婷据“蛋壳残渣质量为4克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为小丽的计算结果为83.3%
    小婷的计算结果为：66.7%；
    （3）小婷和小丽根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于4g（或小婷计算所用的数据“4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于4.4g），所以小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别．

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