Question

【题目】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是______________________。

（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______________________。

（3）汁算：

①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_________________________________；

②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是__________________t；

③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁_________________________t。

Answer 1

【答案】C+O2CO2 ，CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 4200 3000

【解析】

（1）焦炭在空气为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应，生成具有还原性的气体一氧化碳；
故答案为：C+O2CO2，CO2+C2CO；
（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁得到单质铁和二氧化碳；
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=56×2+16×3=160
5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量=5000t×84%=4200t
5000t赤铁矿中含铁元素的质量=4200t××100%=2940t
理论上可炼得含铁98%的生铁的质量==3000t
故答案为：①160；②4200；③3000．