【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____。上述流程中可循环利用的物质是_____
（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_____
（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_____，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____
【答案】+7 二氧化锰 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 冷却结晶 H2O 硫酸钾的溶解度和高锰酸钾的相差不大，不便于获得高锰酸钾晶体
【解析】
（1）KMnO4中锰元素的化合价为+7．上述流程中，开始二氧化锰是反应物，结束时生成了二氧化锰，所以可循环利用的物质是二氧化锰。
（2）“干燥”过程中温度不宜过高是因为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）结合流程和有关信息，KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体根据给出的实验方案蒸发浓缩、可知对应的后续就是冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为H2O，工业上不采用稀硫酸酸化的原因是硫酸钾的溶解度和高锰酸钾的相差不大，不便于获得高锰酸钾晶体。
故答案为：
（1）+7；二氧化锰。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）冷却结晶。
（4）H2O； 硫酸钾的溶解度和高锰酸钾的相差不大，不便于获得高锰酸钾晶体。
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【题目】如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D. 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化
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【题目】用化学符号填空。
（1）2 个硫原子______________；（2）3 个硝酸根离子_________；
（3）5 个甲烷分子__________；（4）水中氧元素的化合价为-2_________________。
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【题目】下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。
⑴认识仪器：仪器D的名称是_____。
⑵过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器H、I和_____（填字母序号）。
⑶配制溶液：除托盘天平外，还需选择玻璃仪器H和_____(填仪器名称)。
⑷制取气体：实验室利用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式是_____。组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择_____（填字母序号）
⑸实验测量：实验室利用锌与浓盐酸制取纯净、干燥的氢气测定铜和氧化铜的混合物10g中铜元素的质量分数，需要通过①和②装置，则装置连接的顺序是：发生装置→_____（填①②中的小字母）→③④⑤，装置③中反应的化学方程式_____。
⑹拓展延伸：实验（5）中⑤装置的作用是_____。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是a>b>c
B. 等质量的a、b溶液降温后，析出晶体的质量一定是a>b
C. c可能为气体，它的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D. t2℃时，将30g a加入到50g水中，得到80g a的饱和溶液
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【题目】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是______________________。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______________________。
（3）汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_________________________________；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是__________________t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁_________________________t。
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【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（实验验证）方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是___________。
方案二：小刚用图示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到_________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：
实验过程 | 实验现象 |
在烧杯中倒入适量的澄清石灰水，_________，点燃酒精灯。 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光； ②烧杯中，_________。 |
写出上述实验过程烧杯中反应的化学方程式：____________。
（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（拓展交流）
(3)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_____________。
(4)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是____________。
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【题目】人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了右图装置进行实验。
⑴人吸气时，应将活塞A_______（填“打开”或“关闭”），活塞B_______（同上）。
⑵人呼气时，应将活塞A_______，活塞B_______，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是_______。
⑶Ⅰ瓶中所装试剂的作用是_________，Ⅱ瓶中所装试剂的作用是___________。
⑷将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自于______，而是来自于_____________。
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【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | X | 4.4 | 4.4 |
试求：
（1）X的值为_____g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。
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