【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是____，构成氯化钠的粒子是____。(均用化学符号表示)
(2)如图1是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量为___；氯原子的核外电子数是____。原子序数为17和13的两种元素形成的化合物的化学式为___。
(3)在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2，甲物质中氮元素的化合价为___，甲与乙反应的化学方程式为____。
【答案】H2O Na+、Cl- 22.99 17 AlCl3 -3 4NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】
(1)水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为H2O，故填H2O；
构成氯化钠的粒子是钠离子、氯离子，钠离子的符号为Na+，氯离子的符号为Cl-，故填Na+、Cl-。
(2)根据元素周期表中所提供的钠元素信息，图中下方的数字就是原子的相对原子质量，可知钠元素的相对原子质量是22.99，故填22.99；
由图1氯原子的结构示意图可知，氯原子的核外电子数是17，故填17；
原子序数为17的元素为氯元素，氯元素再好好玩中的化合价为-1价，原子序数为13的元素为铝元素，铝元素的化合价为+3价，两种元素形成化合物为氯化铝，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为：AlCl3，故填AlCl3。
(3)由图示可知，甲物质为氨气，其中氢元素通常显+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零， 则氮元素的化合价为-3价，故填-3；
根据物质的实际转化关系图可知，甲为氨气，乙为氧气，丙为氮气，丁为水，则反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。
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【题目】进行如图微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_____。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____。
(4)从微观的角度看，D中发生反应的粒子是_____(填粒子符号)。
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是_____（填“名称”）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图1可表示空气微观模型的是_____（填“选项字母”）。
（3）从变化角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①变化Ⅰ属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
②变化Ⅱ中参加反应的甲一定含有的原子是_____。
③变化Ⅲ所属的基本反应类型为_____（填“化合”或“分解”）。
（4）从定量的角度：测定氧气的含量如图3所示。
①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_____。
②写出红磷燃烧的符号表达式：_____。
③根据下表提供的实验数据（反应后，打开弹簧夹），完成下表。
反应前试管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 20mL | 13mL | _____ |
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【题目】在影片“流浪地球”中，地球被木星捕获，在即将毁灭的时刻，人类点燃了木星大气中的氢气，从而产生推动力，拯救了地球。
（1）写出人类点燃氢气依据的化学方程式___________。
（2）写图中出标号m仪器的名称___________
（3）利用装置B可以制取氧气，其反应原理为___________，利用装置___________收集二氧化碳。
（4）图H为启普发生器，利用此装置也可以制取氢气，该装置的优点与装置C相同，则其优点是___________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
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【题目】“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后微观示意图如图所示，下列说法正确的_____。
A．该反应有2种生成物
B．该反应是化合反应
C．每个生成物分子由3个原子构成
D．参加反应的“”和“
”分子的个数比是_____。
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【题目】实验室利用如图实验装置进行有关化学实验：
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集纯净的氧气，应选用的收集装置为_____（填字母，在A～E中选取）；若某组同学选用C作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为_____，你认为此发生装置与B相比，其优点是_____。
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择制取并收集的装置为A～E中的_____（填字母），如选用F收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在_____（填“a”或“b”）端，如果木条熄灭则证明已满。
（4）还有一些反应也可以制得二氧化碳，如：加热固体碳酸氢钠或碳酸氢铵都能产生二氧化碳，其反应的化学方程式分别是：
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
若某同学用反应①的方法制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，他不用反应②制取二氧化碳的理由是_____。
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【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t。
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【题目】ABCDE为初中常见到物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）A的化学式_____，D的化学式_____。
（2）写出E转化为C的化学方程式_____。
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