【题目】A、B、C、D是实验室常见的四种物质,A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应,与A反应有CO2气体产生,与C发生中和反应。请回答:
(1)写出B、C的化学式:B___________,C___________。
(2)C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______,基本反应类型是_______。
【答案】CaO Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
【解析】
在C溶液中通人CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A,则C溶液是氢氧化钙溶液,生成的白色沉淀A是碳酸钙沉淀。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙,故B是氧化钙。
(1)由分析可知,BC分别是氧化钙和氢氧化钙,化学式分别是CaO、Ca(OH)2。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的方程式为:CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3CaO+CO2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质,故是分解反应。
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【题目】某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是( )
A. 磷酸二氢铵属于复合肥料B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气
C. 固体物质X属于氧化物D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2:1
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【题目】利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验,最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X | 试剂Y | 相对高度 | |
A | 水 | 氧化钙(少量) | 左低右高 |
B | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰(少量) | 左低右高 |
C | 稀盐酸 | 石灰石(少量) | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少是,0表示物质质量不变),下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
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【题目】小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
(查阅资料)①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O2=2Na2O;③Na2O+H2O=2NaOH;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
(提出问题)在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?
(猜想假设)猜想一:产物中一定有C 猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有Na2CO3 猜想四:产物中一定有Na2O
(实验验证)用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为_____;装置C的作用是_____。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正确 |
(2) | 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
(3) | _____ | 猜想二正确 |
(反思与评价)小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。 于是得出结论:在加热条件下,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨?____(填“是”或“否”),理由是____。
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【题目】下列实验药品常用于实验室制取气体,回答下列问题
(1)标号为F的仪器名称是______。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时,可选用上图中的A、H、I、J、L、P和______。
②检验CO2是否收集满的操作是______。
(3)用制取氧气,并用排水法收集
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为______g。
②当观察到导管口______时,开始收集氧气。
A 刚有气泡放出 B 气泡连续并均匀地发出
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【题目】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是
A. 乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
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【题目】某化学兴趣小组在学习金属知识后,对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣,并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
(提出问题)金属钙能否与水反应?
(实验探究)取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,溶液出现浑浊,用手触摸烧杯外壁,感觉发热。反应结束放置一段时间后,溶液变澄清,往烧杯中滴入无色酚酞试液,溶液变红色。
(实验结论)金属钙能与水反应。经进一步检验,产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式___。
(交流与反思)反应结束放置一段时间后,溶液变澄清的原因是___。
(2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
(查阅资料)Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。
(实验探究)该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,装置A、B、C中药品足量,实验操作正确)
(实验数据记录)充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重0.9g,B装置增重2.2g
(分析与结论)该包干燥剂的成分有____(填化学式),其中Ca(OH)2的质量为___g。
(反思与拓展)
①停止加热后,需要通入N2一段时间的目的是___。
②若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是___。
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