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    【题目】生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。

    （1）现有H、O、C、S、Na五种元素，请选用其中的一种或几种元素填写符合下列要求的化学式：

    ①有还原性的气体化合物_______；②可用于除铁锈的酸_________；

    ③可用于制肥皂的碱___________；④引起酸雨的气体________。

    （2）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

    ①酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有_____微粒（填符号）。

    ②图中①的现象是______________。

    ③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。

    ④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式__________________。

    【答案】 CO HCl NaOH SO2 H+ 石蕊变红 偏大 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    【解析】(1).①一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧，使金属被还原，所以有还原性的气体化合物是一氧化碳；②酸能与金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成易溶的氯化铁和水，所以可用于除铁锈的酸是盐酸； ③氢氧化钠是重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。故可用于制肥皂的碱是氢氧化钠； ④引起酸雨的气体是二氧化氮和二氧化硫。（2）①溶液的性质是由溶液中的溶质产生的微粒决定的，相同的微粒决定相同的性质，酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有H+ ；②图中①的现象是紫色石蕊试液变红；③溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则溶液的酸性变弱，结果会pH偏大，④氢氧化铝是碱，能与酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    练习册系列答案
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    （1）装置图中仪器a的名称为 。

    （2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。

    （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，

    如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。

    （4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

    [资料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====（NH4）2 SO4

    试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。

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    【题目】下列对催化剂描述正确的是（　　）

    A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 催化剂在反应前后本身的质量发生了变化

    C. 只有分解反应才需要催化剂 D. 催化剂在反应前后化学性质不变

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    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小

    B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

    C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大

    D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

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    【题目】对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生。

    （1）对于反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是__________________，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_________________；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_______________（用简洁的文字简要叙述），现象是___________________，请写出该反应的化学方程式_______________________。

    （2）对于反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是_________。（可多选）

    A．测定反应前后溶液的酸碱度　　　　 B．测定反应前后的温度

    C．用硝酸银检验产物氯化钠的存在　　　　D．比较反应前后物质的总质量

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