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    16．在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起．于是小明提出了如下的假设：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应．为了验证假设，小明进行了如表实验探究：
    组别相同的铝片pH=3
    的酸    		反应片刻后添加的试剂（少量）添加试剂后的反应现象
    11g铝片5ml硝酸Na2SO4无明显变化
    21g铝片5ml硝酸NaCl明显加快
    针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
    （1）从如表的实验探究中，可以得出的结论是Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响．
    （2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？不能（填“能”与“不能”），请说明原因．由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．

    分析 （1）从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42-对实验没有影响．Na+、SO42-对反应没影响．在第二组实验加入了Na+、Cl-，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl-．
    （2）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．

    解答 解：（1）根据上面结论可以得出Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响．
    故答案为：Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响（或①）
    （2）HCl气体溶于水后变成了盐酸，增加了盐酸浓度，改变了实验条件，起不到对比实验的作用．
    故答案为：不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．

    点评 本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力．

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    实验装置实验步骤及操作实验现象
    ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起
    ②…无明显现象
    ③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪
    ④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊
    （1）实验前要进行的实验操作是检查装置的气密性．
    （2）步骤①中气球鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．
    （3）步骤②的目的是证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收，其操作方法是向外拉注射器3．
    （4）步骤③中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
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