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    11．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　）
    A．MgB．K2OC．CO2D．NaOH

    分析 根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．

    解答 解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；
    B、氧化钾为金属氧化物，可以与酸反应；
    C、二氧化碳不与酸反应；
    D、氢氧化钠为碱，能与酸反应．
    故选C．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    物质杂质除杂质的试剂和方法
    ANaOHNa2CO3加入适量的稀盐酸，蒸发
    BCaOCaCO3高温煅烧后冷却
    CFeCl2CuCl2溶解，过滤，蒸发
    DZnCu加入足量稀盐酸后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁了人们的健康，其治疗的有效药物达菲，可以用莽草酸（C7H10O5）制取．下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸中氢元素的质量分数最大B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
    C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．校兴趣小组对Na2CO3和NaHCO3的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
    【资料查阅】
    1.20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.5g和9.6g
    2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受热不易分解．
    【实验探究】比较两种物质的溶解性
    20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分搅拌后静置，则观察到的现象是：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解．
    比较两种物质的酸碱性
    取2只试管，分别取实验一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊试液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的．要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH．
    比较两种物质的热稳定性
    设计如图1装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把把A、B试管中的导管移出液面．

    （2）现象与结论：
    装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴；试管A和试管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中变浑浊，写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
    结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    （3）反思与讨论：
    加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
    取碳酸氢钠粉末a克放入如图2Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠粉末b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图2Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图2Ⅲ所示．
    （1）已知二氧化碳不溶于该油层，图2Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
    （2）数据分析：根据图2Ⅲ数据，计算a和b的质量a=8.4g  b=10.6g（要有计算过程）．
    （3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
    （4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是生成相同体积的二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．为验证A、B、C三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有C不能与盐酸作用产生气体．再把A投入B的硝酸盐溶液中，在A的表面有B析出．则三种金属的活动性顺序为（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．B＞C＞AD．C＞A＞B

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起．于是小明提出了如下的假设：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应．为了验证假设，小明进行了如表实验探究：
    组别相同的铝片pH=3
    的酸    		反应片刻后添加的试剂（少量）添加试剂后的反应现象
    11g铝片5ml硝酸Na2SO4无明显变化
    21g铝片5ml硝酸NaCl明显加快
    针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
    （1）从如表的实验探究中，可以得出的结论是Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响．
    （2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？不能（填“能”与“不能”），请说明原因．由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中氢离子浓度，实验条件发生了变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学要测定工业烧碱样品纯度，进行了如下实验：
    【原理思路】利用Na2CO3与足量稀HCl反应产生CO2，通过对CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略，装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的），装置中通过对a、b、c三个弹簧夹的控制，在样品与稀盐酸反应前和停止反应后，都通入过量的空气．

    【分析计算】实验前加入样品10g，溶于50g水中，通入过量空气后加入稀盐酸50g，充分反应后，通入过量的空气，测得D装置反应前后增加的质量为2.2g，求：工业烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
    【反思与交流】小明认为上述实验方案的设计还有一点缺陷，若按该方案进行测定CO2质量还会产生误差．为减少误差，使CO2质量的测定更准确，小组同学经过讨论，认为应该在BC之间增加一个装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体）．小组中有个别同学提出不同意见，认为该实验没必要对实验装置进行改进，只要利用Na2CO3与足量稀硫酸反应即可解决问题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
    A．纯净物与混合物属于包含关系B．分解反应与置换反应属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列物质的化学式．
    氦气He镁离子Mg2+ 金刚石C   干冰CO2  五氧化二磷P2O5．

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