Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取80g样品高温煅烧，完全反应（杂质不反应也不分解）至不再产生气体为止，容器中剩余固体总质量称得58g，计算．
（1）生成CO₂的质量为

 

g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据固体减少的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量进行解答．
（2）根据石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量分数进行解答．

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；故答案为：22；
（2）设生成22g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x              22g．

100

x

=

44

22g

解得：x=50g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：

50g

80g

×100%=62.5%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．