【题目】根据如图所示的溶解度曲线图，回答问题：
(1)t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是___。
(2)P点表示的含义___。
(3)t2℃时，在50克水中加入30克a物质，所得溶液为___溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液的质量___
(4)若a中含有少量的b，提纯a可采用的结晶方法___
(5)t2℃下，将a b c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系___。
【答案】a＞b＞c 在t1℃时，ac的溶解度相等都是20g。 饱和溶液 75g 降温结晶 b＞a＞c
【解析】
(1)据图可以看出，在t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：a＞b＞c。
(2)据图可以看出，P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等都是20g，故填：在t1℃时，a、c的溶解度相等都是20g。
(3)t2℃时，a的溶解度为50g，在50克水中加入30克a物质，只能溶解25g，故所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为：50g+25g=75g，故填：饱和溶液；75g；
(4)a的溶解度随温度的升高变化明显，故若a中含有少量的b，提纯a可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
(5)t2℃下，将a、 b、 c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，且在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的溶质质量分数大于a，c的溶解度增大，故溶液组成不变，溶质质量分数不变，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系b＞a＞c，故填：b＞a＞c。
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【题目】工业生产中利用乳酸钙[（C3H5O3）2Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C3H5O3）2Fe2H2O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl22H2O]，制备流程如图：
（1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式_____．
（2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是_____，操作3的名称是_____．
（3）滤液b中加盐酸的目的是_____．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是_____．
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有_____（任写一条）．
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【题目】如图1为电解水的装置简图。
（1）通电一段时间后停止通电，试管a和试管b中所收集到的气体的体积比约为_____。试管b中的气体_____。
（2）这个实验说明水是由_____组成，反应的化学符号表达式是_____。
（3）爱护水资源人人有责，下列做法错误的是_____（填序号）。
A 工业废水直接排放 B 农田灌溉，改大水漫灌为喷灌或滴灌
C 禁止向河水倒入垃圾 D 合理使用化肥、农药
（4）小张同学制作的简易净水器如图2所示：
①小卵石，石英沙和膨松棉的作用是_____、活性炭的作用是_____。
②净化后得到的水是_____（填“硬水或软水”），可用_____来检验硬水和软水。
③长期饮用硬水易得结石病，采用_____方法来降低水的硬度。
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【题目】请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如图，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为_____。
（b）E装置中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____，其中氧化剂是_____。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯_____。（用E或G填空）
（d）G装置的作用是_____。
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【题目】老胡收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：A 不得呈现异色 B 不得有异味 C 应澄清透明 D不得含有细菌和病毒。其中“C指标”可以通过_____ 操作达到。
（2）生活中采用_____区分硬水和软水，通过_____的方法降低水的硬度。
（3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填序号）；
A 漏斗内的滤纸有破损 B 漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（4）我们应该保护水环境、珍爱水资源，下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）。
A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放 C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
（5）消毒剂次氯酸钠化学式为NaClO被应用于自来水消毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
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【题目】某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵由______种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为______。因此证明这包氮肥包装标签的说明______填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有______kg的氮元素。（请写出计算过程）
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【题目】可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。
（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是_________。
（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是________。
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
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【题目】化学与生活息息相关，用所学化学知识回答下列日常问题：
（一）碳酸饮料是同学们喜欢的饮品，通过日常观察和所学知识回答下列问题
（1）摇晃饮料会有大量气泡，发生反应方程式：____；
（2）检验该气体是CO2，涉及方程式：____；
（3）从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为_____。
（二）豆腐是常见的一种食物，查阅资料得知豆腐制作过程如下：
根据要求回答问题：
（4）操作A为_____。
（5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的_____（填元素符号）。
（6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用_____来区分硬水和软水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
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【题目】化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变
红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质
猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化
……
（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是_________________________。
（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。
①根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数________，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
②做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是________________________________。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_______之内。
（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | 5.5min酚酞溶液褪色 | 酚酞溶液先变红后褪色与O2_______ （选填“有关”或“无关”） |
（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目是_________________，写出该反应的化学方程式___________________________。
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