Question

【题目】实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：

方案一：如图1所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；

（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；

方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；

（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.

（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________

方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.

③整理相关数据如下表

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92

（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______

（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.

Answer 1

【答案】 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大

【解析】

方案一：

（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。

（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。

方案二：

（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。

（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。

（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：

①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。

方案三：

（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，

设该钙片中碳酸钙的质量为x，则

解得x=1.5g；

该钙片中碳酸钙的质量分数为。

（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。