【题目】实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:
方案一:如图1所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______;
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是______;
方案二:根据如图2装置所示请回答下列问题:(提示:饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______;
(2)CO气体应由______(填a“或“b)通入,在C中混合后,由另一导管导出.
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:①干燥气体,减少实验误差;②________
方案三:测定某钙片(主要成分CaCO3)中碳酸钙的质量分数,用如图3装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
反应前总质量(克) | 275.58 |
反应后总质量(克) | 274.92 |
(1)小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(其它成分不与盐酸反应).______
(2)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(干燥剂的作用:吸水但不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____(填偏大“偏小“不变”).
【答案】 一氧化碳没有完全反应,同时反应生成二氧化碳
b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
【解析】
方案一:
(1)硬质玻璃管中,氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:。
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是一氧化碳过量,同时反应生成二氧化碳。
方案二:
(1)装置A中,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:。
(2)CO气体应由b通入,在C中混合后,由另一导管导出。
(3)装置C中浓硫酸的两点主要作用:
①干燥气体,减少实验误差;②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。
方案三:
(1)生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g,
设该钙片中碳酸钙的质量为x,则
解得x=1.5g;
该钙片中碳酸钙的质量分数为。
(2)该实验中,如果装置中不加固态干燥剂,则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气,会导致计算出的二氧化碳质量偏大,从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。
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【题目】下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)标号为a的仪器名称是____________。
(2)实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气,选择的发生装置和收集装置是_______________________。
(3)实验室用A、C装置组合制取某气体,写出其反应的化学方程式______________________________。
(4)用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气,F中应放入试剂名称是____________。
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【题目】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及到三种基本反应类型
D. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
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【题目】下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】写出下列化学反应的符号表达式(或化学方程式)。
(1)磷在空气中燃烧:_____;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气:_____;
(3)铁丝在氧气中燃烧:_____。
以上反应中属于化合反应的是_____、分解反应的是_____、氧化反应的是_____。(用序号表示)
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【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为_____g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
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【题目】如图所示A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质。其中A的浓溶液具有挥发性,C是铁锈的主要成分,E的固体溶于水放热。图中"一表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质及反应条件已省略)。
(1)D的化学式为_____。
(2)A和E反应的化学方程式为_____。
(3)C转化为B的化学方程式为_____。
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【题目】做完加热铜片的实验后,小明同学对其成分进行分析。取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体的质量/g | 9.2 | 8.4 | 7.6 | 7 | 7 |
试回答下列问题:
(1)10g样品中氧化铜的质量为__________g。
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数____________________。
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