[题目]某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验.集气瓶中先装入Y试剂.然后从胶头滴管中滴加X.(X的体积忽略不计)下列判断不正确的是A. 若X为水.Y为硝酸铵.则乙瓶中右端导管内液面下降B. 若X为稀盐酸.Y为锌.则乙瓶中右端导管内液面上升C. 若乙瓶中右端导管内液面上升.Y为水.则X可能为氢氧化钠溶液D. 若乙瓶中右端导管内液面上升.X稀盐酸.则X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X，（X的体积忽略不计）下列判断不正确的是

A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降

B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升

C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液

D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X稀盐酸，则X可能为氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

A、硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶内的温度降低，气压减小，乙瓶内气体倒吸到甲中，气压减小，在大气压强的作用下，乙瓶中右端导管内液面下降，故A正确；

B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，乙瓶的气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故B正确；

C、氢氧化钠溶液加入水中，不会引起集气瓶的气压改变，若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氢氧化钠溶液，故C错误；

D、盐酸加入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，该反应是放热反应，集气瓶内的温度升高，气压增大，乙瓶的气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，故D正确。故选C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

物质	A	B	C	D
反应前质量
反应后质量	待测		0

下列说法正确的是

A. 物质C一定是反应物，物质D可能是单质

B. 反应后密闭容器中A的质量为

C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36

D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】作图法是常用的数据处理方法，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。

（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。

（3）t3℃时，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。

Aa＞b Ba=b Ca＜b D不能确定

（5）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl℃，则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
30

【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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【题目】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是