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    【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是

    A. 由①②③可知微粒之间有空隙

    B. 由①②③可知微粒在不停地运动

    C. 由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关

    D. 由①③可知微粒的运动速度与温度有关

    【答案】D

    【解析】根据所学知识和题中信息知，A、由①②③可知微粒之间有空隙，构成物质的微粒之间有间隔，故A正确；B、由①②③可知微粒在不停地运动，构成物质的微粒在永不不停地运动，故B正确；C、由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关，物质微粒本身的性质是决定微粒的运动速度的内因，微粒不同其运动速率不同，故C正确；D、由②③可知微粒的运动速度与温度有关，同一微粒温度不同运动速率不同，温度是决定微粒运动速率的外在条件，故D错误。

    点睛∶控制变量法是实验经常使用的有效方法。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】哈尔滨市第六十九中总校教学楼整修一新，今年 3 月投入使用。下列说法错误的是( )

    A. 教室内使用了 LED 灯光，更节能

    B. 教学楼内的教室用石灰浆粉刷了墙壁

    C. 更换了塑钢窗，塑钢窗窗框属于金属材料

    D. 校园操场重新铺设了沥青，沥青是石油炼制产品

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )

    A. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO=2Hg+O2 分解反应

    B. 用天然气作燃料 CH4+2O2 =CO2+2H2O 氧化反应

    C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl ═ AlCl3+3H2O复分解反应

    D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2(SO4)3 ═ 3CuSO4+2Al 置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾【化学式KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量474】可作炸油条的膨松剂。

    （1）明矾含有___________种元素；明矾中硫、氧元素的质量比为_______________。

    （2）铝元素属于人体的_________（填“有害”或“非必需”）元素。研究表明，成人日摄入铝量应控制在4 mg以下。若每1000 g调和好的炸油条面中含明矾1.58 g，每根油条用面50 g，则食用2根油条所摄入铝的质量为____mg，超过了成人的日摄入控制量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室常用实验装置。

    ⑴ 仪器a的名称是____________。

    ⑵ 制取气体。

    ① 用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是___________。

    ② 制取CO2时有关反应方程式为___________________。

    ③ 制取气体时该装置的主要优点是_________________。

    ⑶ 验证燃烧条件。

    在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃），此时白磷不燃烧，原因是_____________，若用注射器连接b导管口，_____________，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

    (1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是________________。

    (2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是______________(填序号)。

    A．Mg B．Fe2O3 C．Al D．Au

    (3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。

    ①该反应的化学方程式是_____________________；

    ②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： _____________， ______________；

    ③从图二中可以看出，反应后的溶液pH______7(填 “＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语填空：

    (1)四个铵根离子___；(2)人体含量最高的金属元素____；(3)空气中含量最多的气体______；(4)氧化铁中铁的化合价______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题。

    1

    H

    2

    He

    3

    Li

    4

    Be

    5

    B

    6

    C

    7

    N

    8

    O

    9

    F

    10

    Ne

    11

    Na

    12

    Mg

    13

    Al

    14

    Si

    15

    P

    16

    S

    17

    Cl

    18

    Ar

    ①

    ②

    ③

    (1)写出带一个单位负电荷且核内质子数为17的离子_____；

    (2)研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左到右的排列规律是_____________；

    (3)请预测质子数为19的元素在表中的位置________(填①、②、③)。该元素对应离子的结构示意图为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。反应的化学方程式如下：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑。甲、乙两烧杯中各盛有109.5g 10%的盐酸和120g 10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

    A. 1.8g B. 2.7g C. 3.6g D. 5.4g

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