【题目】已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且C会产生温室效应;B为红棕色固体,D是生产生活中使用最广的金属;F是紫红色金属;H既是一种蓝色沉淀,又是一种碱。 根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A________、H_______;
(2)写出下列反应的化学方程式:
① ______________________________________;
② ______________________________________,反应②的基本反应类型是_________________。
【答案】CO Cu(OH)2 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 复分解反应
【解析】
A、C是组成元素相同的气体,且C会产生温室效应,因此A是一氧化碳,C是二氧化碳;B为红棕色固体,D是生产生活中使用最广的金属,一氧化碳和红棕色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,因此B是氧化铁,D是铁;F是紫红色金属,因此F是铜;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此E是硫酸铜,G是硫酸亚铁;H既是一种蓝色沉淀,又是一种碱,因此H是氢氧化铜。
(1)A、C是组成元素相同的气体,且C会产生温室效应,因此A是一氧化碳,C是二氧化碳;H既是一种蓝色沉淀,又是一种碱,因此H是氢氧化铜;故答案为:CO;Cu(OH)2;
(2)①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,配平即可,属于复分解反应;故答案为:①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;复分解反应;(合理即可)
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【题目】根据如图回答问题:
(1)仪器a的名称是______。
(2)用A与C连接制取气体的化学方程式为______。
(3)用C装置收集的气体应具有的性质是______。
(4)D装置用来探究燃烧的条件,当观察到______时,说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点;当观察到______时,说明燃烧的条件之一是需要有氧气;热水的作用是______。
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【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是_____。
A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:_____。
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。_____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
(1)写出图中仪器a的名称_____。
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式_____,发生装置选择_____(填字母),如果要收集干燥的CO2,需要连接F装置,则F装置内加入的试剂是_____(选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”),气体从_____(填①或②)端进入。
(3)实验室需少量甲烷,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷的发生装置应选用_____(填字母)装置,收集甲烷可选用C或E装置,由此推断甲烷具有的物理性质是_____。
(4)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,实验过程是:组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→_____→点燃。
②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_____。
A用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B利用风能、水力发电,再电解水
C利用煤燃烧发电,再电解水 D在催化剂作用下,利用太阳能光解水
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。
(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
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【题目】某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。
探究I.实验室制取CO2时,大理石的形状对反应速率的影响。
实验1:取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石,分别加入足量等浓度的稀盐酸,实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。
(1)分析图中_____(选填序号)点,可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
A ac B ab C be D bd
(2)e点表达的含义是_____。
探究Ⅱ,验证CO和CO2的化学性质
实验2:小组同学按照图2所示装置进行实验,实验前,K1、K2均关闭;实验开始后,打开K2,当装置C中溶液变浑浊时,立即关闭K2,打开K1,观察到装置B中溶液始终无明显变化。
(1)实验过程中观察到装置A中_____,证明CO有还原性。
(2)“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____(用化学方程式表示);取少量反应后装置B中的溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____。据此,小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。
(3)装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气,其中装置B中可观察到气球涨大,装置C中与之相关的现象是_____。
探究Ⅲ.探究装置B中反应物是否有剩余
实验3:小红取实验2结束后装置B中的溶液少许,先向其中加入足量的BaCl2溶液,然后滴入酚酞溶液,根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。
加入足量BaCl2溶液的作用是_____。
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【题目】在实验室里,可以利用如图装置制得铁。请据图示回答以下问题:
(1)写出有标号仪器的名称:a._____。
(2)实验中看到的实验现象为:A处玻璃管中的粉末_____;B处试管里的澄清石灰水_____。
(3)点燃尾气的化学方程式:_____。
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【题目】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
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