Question

【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取40g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	40	34.8
第2次	40	29.6
第3次	40	24.4
第4次	40	24.0
第5次	40	m

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为多少？

(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少？

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)24.0 (2)40% (3)19.6%

【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，每加入20g稀硫酸，都将反应2.6g锌，到第4次的时候，固体只减少了0.2g，说明此时锌已经全部反应完了，故第5次加入硫酸，固体质量不会改变，所以m=12g。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为=40%；

（3）与20g稀硫酸完全反应的锌的质量 = 20g-17.4g=2.6g

解：设，20g稀硫酸中H2SO4的质量为x。

Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

65 98

2.6g x

x=3.92g

所用稀硫酸中溶质的质量分数