【题目】空气中氧气含量测定的再认识
Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。
(1)请写出红磷在空气中燃烧的化学表达式________。
(2)如图1所示进行实验, 测得空气中氧气的含量小于1∕5,可能的原因是 ____(填序号)。
A.燃烧匙伸入集气瓶太慢 B.红磷量不足
C. 实验中发现导管口有气泡冒出 D.装置漏气
Ⅱ. 用镁条测定空气中氧气的含量。
(3)请写出镁条在氧气中燃烧的化学表达式_____________。
(4)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现,产物中还出现少许黄色固体。
已知:镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。 但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体,原因是_________。在操作规范的情况下,该同学实验所测得的氧气体积分数______1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅲ. 用铁粉测定空气中氧气的含量。
(5)已知铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3﹒xH2O)。试写出该反应的化学表达式________。
(6)某同学根据铁生锈的原理,用铁粉测定空气中氧气的含量,设计了如图实验,8分钟后测得数据如表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
250mL | 180.0mL | 129.5mL |
实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底,而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上,再把该滤纸条贴在广口瓶内侧,其目的是________。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为________(结果保留到0.1%)。与用红磷燃烧的方法相比,用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染,二是 ____________。
Ⅳ.拓展应用
(7)取2.4g镁条在O2和N2的混合气体中完全燃烧,所得固体质量为ag,,则a的取值范围是________g<a g<4g(结果保留到0. 1g)。
(8)已知:Fe2O3固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种气体。 该气体可以用___________来检验。现将64.0gFe2O3固体加热到该温度下,发现固体质量减少了3.2g后质量不再改变。请回答:64.0gFe2O3固体中含有铁元素_______g;该温度下复杂的铁的氧化物的化学式为__________。
【答案】P+O2 P2O5 BD Mg+O2
MgO 氧气的化学性质比氮气活泼 大于 Fe+O2 +H2O Fe2O3﹒xH2O 加快反应速率(或增大接触面积、充分反应等) 20.2% 能将空气中的氧气完全耗尽,使实验结果更加准确 3.3 带火星的木条 44.8 Fe4O5
【解析】
(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,化学表达式为:P+O2 P2O5;
(2)若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,则瓶内气压减小量也不到原压强的1/5,即氧气没有耗尽或实验完毕后有气体进入装置。A、燃烧匙伸入集气瓶太慢,有部分空气逸出,测量结果偏大;故A错误;B、红磷量不足,没有将氧气完全消耗,测量结果偏小,故B正确;C、实验中发现导管口有气泡冒出,有部分空气逸出,测量结果偏大,故C错误; D、装置漏气,实验完毕后有气体进入装置,测量结果偏小,故D正确,故选BD。
(3)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,化学表达式为:Mg+O2MgO;
(4)空气中N2的含量远大于O2的含量,但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体,原因是氧气的化学性质比氮气活泼,镁更容易与氧气反应;由于有氮气参加了反应,在操作规范的情况下,该同学实验所测得的氧气体积分数大于1/5;
(5)根据铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3﹒xH2O)。该反应的化学表达式为:Fe+O2 +H2O Fe2O3﹒xH2O;
(6)实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底,而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上,再把该滤纸条贴在广口瓶内侧,其目的是加快反应速率(或增大接触面积、充分反应等);空气中氧气的体积=180.0mL-129.5mL=50.5mL,空气中氧气体积分数=;与用红磷燃烧的方法相比,用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染,二是能将空气中的氧气完全耗尽,使实验结果更加准确;
(7)若镁全部与氮气反应生成氮化镁的质量=,镁全部与氧气反应生成氧化镁的质量为4g,取2.4g镁条在O2和N2的混合气体中完全燃烧,所得固体质量为ag,则a的取值范围是3.3g<a g<4g;
(8)根据“Fe2O3固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种气体”和质量守恒定律可知,反应生成的气体是氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,检验氧气可以用带火星的木条来检验;64.0gFe2O3中氧元素的质量=,铁元素的质量=64g-19.2g=44.8g;将64.0gFe2O3固体加热到该温度下,发现固体质量减少了3.2g后质量不再改变。减小的质量为产生氧气的质量,生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为:19.2g-3.2g=16g;复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比=
,则复杂的铁的氧化物化学式为:Fe4O5。
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【题目】请用“>”、“<”或“=”(填字母)表示下列物质间关系:
(1)人体中所含元素的质量分数:氧________氢;
(2)通常状况下的液体体积:100mL酒精与100mL水混合________200mL;
(3)核外电子总数:钠原子________铵根离子;
(4)等质量的物质中所含有的铁元素质量:氧化铁(Fe2O3)________四氧化三铁(Fe3O4)
(5)量取液体时仰视读数,液体实际体积______读数。
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【题目】CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质.下列说法错误的是
A. 反应①是太阳能转化为化学能
B. 反应①是自然界中最重要的化学反应,属于缓慢氧化反应
C. 反应②的实现有利于缓解“白色污染”
D. 反应④可用于检验CO2气体,是化合反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下面是几种粒子的结构示意图:
(1)A~E共有_____种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第__周期,该元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有________(填序号,下同);
(3)表示阴离子的有___________;
(4)表示阳离子的有_____________;
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。下列关于该实验的说法正确的是
A. X是空气中含量最多的气体
B. 将空气降温加压后分离出X气体时,应控制温度大于O2的沸点,小于X的沸点
C. 为加快“转化”速率,可在转化过程中使用催化剂
D. “合成”反应的化学表达式为:CO2+ H2OCO(NH2)2
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【题目】某同学春游带回几块石灰石样品.为测定样品中碳酸钙的含量,取13.5g这种石灰石盛于烧杯中,再向烧杯中加入50g一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与盐酸反应),充分反应后烧杯中物质总质量为59.1g,称量后再滴加少量盐酸不再有气泡产生.试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_______g.
(2)称量后再滴加少量盐酸的目的是________.
(3)所取的石灰石中碳酸钙的质量________?
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【题目】某学习小组对人体呼出气体的成分进行探究
(知识回顾)
(1)供给生物呼吸是氧气的一个重要用途,吸入的空气中氧气的体积分数约为_________。
(2)红磷在空气中燃烧的符号表达式为___________。
(粗略测量)
(1)检査装置气密性。在医用输液袋中装入VmL呼出气体。如图一所示,集气瓶中装入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2,带孔燃烧匙内装入足量红磷(通常条件下,红磷与NaOH溶液不反应)。连接成如图二所示装置,则方框内最合适的装置是______(在图一中选择)。
(2)打开弹簧夹K1、K2,缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。
(3)关闭弹簧夹K1、K2,用激光笔照射红磷,红磷剧烈燃烧。待装置和气体______,打开K2,读出量筒中液体体积为V2mL。
(4)数据人体呼出气体中,氧气的体积分数可表示为_______×100%;若数据×100%满足_________的条件,则理论上可证明呼吸作用产生了CO2
(精密测定)
如图三所示,把O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中,打开仪器开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据食品如图四所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(S)。据图回答:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是__________(选填“X”、“Y”、“Z”)。
(2)实验中,200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为___________。
(3)Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是____________。
(反思拓展)
(1)小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等,由实验可判断该认识是错误的,理由是_____________。
(2)为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定,科学家设想的方案是:不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器,并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。现有下列仪器可供选择,回答下列问题(填序号)。
(1)可用作少量试剂的反应容器且能直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是______;
(2)用于量取液体药品但不能用作反应容器的玻璃仪器是______;
(3)用于收集或贮存气体的玻璃仪器是______;
(4)用于吸取和滴加少量液体药品的仪器是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】定量研究对于化学的发展有重大作用。
(1)图A、B、C所示实验中,反应前后的称量结果会有变化的是_____(填字母)。
(2)图A锥形瓶中发生反应的化学方程式为_________。书写化学方程式要遵守两个原则:一是________,二是要遵守质量守恒定律。
(3)化学反应前后肯定没有变化的是______(填字母)。
A.元素种类 B.原子种类 C.原子数目 D.原子质量
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