Question

【题目】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，兴趣小组同学称取 12.5g 石灰石矿样品粉末于烧杯中，将 80g 稀盐酸 分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不参与反应，生成的气体全部逸出）：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸 的质量（g）	20	20	20	20
烧杯中剩余 物的质量 （g）	30.5	48.5	68.1	88.1

（1）第_______次加入稀盐酸，样品中的碳酸钙就完全反应，生成__________g 二氧化碳。

（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为多少_______？（写出计算过程？）

Answer 1

【答案】三 4.4 80%

【解析】

（1）第三次加入稀盐酸，样品中的碳酸钙就完全反应，因为第四次加入稀盐酸时，剩余物质量相对第三次增加了20g，刚好为所加稀盐酸的质量，生成的二氧化碳质量为12.5g+20 g +20 g +20 g -68.1 g =4.4g。

（2）设该石灰石矿中碳酸钙的质量为x，则

解得x=10g；

故该石灰石矿中碳酸钙的质量分数为。