【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并按要求填空。
(1)在高温的汽车引擎中，氮气和氧气结合生成一氧化氮:________________________，
(2)锌和硝酸银溶液反应，生成硝酸锌溶液和另一种金属:________________________，
(3)少量硫酸铁溶液滴入氢氧化钾稀溶液中生成红褐色沉淀和另一种盐溶液:______，该反应属于_____反应。(请填写基本反应类型)
(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气:_____，生成的氨气可以用_______试纸检验。
【答案】 
复分解反应 
湿润的红色石蕊
【解析】(1)根据氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮解答；(2)根据锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银解答；(3)根据硫酸铁溶液与氢氧化钾稀溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾解答；(4)根据熟石灰和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水及氨气溶于水显碱性解答。(1)氮气和氧气在高温的条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O2
2NO；(2)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；(3)硫酸铁溶液与氢氧化钾稀溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6KOH=2 Fe(OH)3↓+ 3K2SO4，该反应属于复分解反应；(4)熟石灰和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+ 2H2O+2NH3↑，生成的氨气易溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
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【题目】.为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
【提出问题】生成的气体产物是什么？
【实验猜想】猜想1：只有CO2； 猜想2：只有___________(填化学式)；
猜想3：含有CO和CO2。
若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为___________________________。
【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。(提示：NaOH溶液能吸收CO2)
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是_____________________________。
(2)有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。
现象1：C装置中澄清石灰水____________________，E装置中出现浑浊的现象。
现象2：D装置中出现______________________________的现象。
(3)C装置的作用是________________________________________________________。
【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
C. t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙
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【题目】某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：
名称 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 6.00 | 24.00 |
(1)若要清洗50kg这种石油产品，需要__________gNaOH？(写出计算步骤)
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50kg这种产品，可以节约______________元经费？
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【题目】（4分）现有指定化合价的几种元素：
，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱____；
（2）一种酸____；
（3）一种复合肥料____；
（4）原子个数比为1∶1的氧化物____；
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【题目】碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是
A. I(IO3)3中总共有12个原子
B. I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9
C. I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大
D. I(IO3)3中I元素的质量分数为
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【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 固体粉末剩余质量/g |
1 | 10 | 18.9 |
2 | 10 | 17.8 |
3 | 10 | 16.8 |
4 | 10 | m |
(1)该瓶补钙剂属于__________。(填物质分类)
(2)表格中的m=________。
(3)求稀盐酸的浓度____________。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
(4)该瓶补钙剂含有碳酸钙________g。(结果保留1位小数)
(5)请根据上述内容，在下图中补全图像。
___________
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【题目】下图为四种物质（KNO3、NaNO3、KCl 和NaCl）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 四种物质中NaCl 的溶解度最小
B. 将 100℃的 KCl 溶液降温至 50℃，一定有固体析出
C. 40℃时，M 点对应的NaNO3 溶液不饱和
D. 0℃时，KNO3 溶液的质量分数为 16%
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