【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 固体粉末剩余质量/g |
1 | 10 | 18.9 |
2 | 10 | 17.8 |
3 | 10 | 16.8 |
4 | 10 | m |
(1)该瓶补钙剂属于__________。(填物质分类)
(2)表格中的m=________。
(3)求稀盐酸的浓度____________。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
(4)该瓶补钙剂含有碳酸钙________g。(结果保留1位小数)
(5)请根据上述内容，在下图中补全图像。
___________
【答案】 混合物 16.8 8.03% 16.0 
【解析】（1）补钙剂有效成分是碳酸钙还含有其他成分，属于混合物；
（2）根据图标可以看出，前两次加入盐酸，固体每次减少1.1g，到第三次加入盐酸，固体每次减少1.0g，说明碳酸钙已完全反应，盐酸有剩余，所以第四次加入盐酸，不能在发生反应，固体粉末剩余质量仍未16.8g，m=16.8；
（3）解：设稀盐酸的浓度为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
20g-19.8g10g×x
x=8.03%
答：稀盐酸的浓度为8.03%。
（4）该瓶补钙剂含有碳酸钙
×（20g-16.8g）=16.0g
（5）由于每消耗10g稀盐酸固体的质量减少1.1g，所以固体减少20g-16.8g =3.2g时，消耗稀盐酸的质量为
=29.1g，所以加入盐酸与固体减少质量之间的关系为：
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)由图可知C物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”、“减小”、“不变”)；
(2)t2℃时，140g A物质的饱和溶液中，含有溶质的质量为_____g；
(3)现有t2℃时A、C两种物质的饱和溶液，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1℃时，他们的溶质质量分数关系为_____(填序号)。 ①A＞C ②A＜C ③A=C。
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【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并按要求填空。
(1)在高温的汽车引擎中，氮气和氧气结合生成一氧化氮:________________________，
(2)锌和硝酸银溶液反应，生成硝酸锌溶液和另一种金属:________________________，
(3)少量硫酸铁溶液滴入氢氧化钾稀溶液中生成红褐色沉淀和另一种盐溶液:______，该反应属于_____反应。(请填写基本反应类型)
(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气:_____，生成的氨气可以用_______试纸检验。
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【题目】如下图所示装置
(1)写出仪器的名称①______________________，②______________________
(2)用图2制氢气，产生平稳的气流，一段时间后关闭活塞(或弹簧夹)，试管中出现的现象是___________________，反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作_____________________________。
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【题目】硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。下图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是
A. 硒是一种非金属元素
B. 硒原子的核外有4个电子层
C. 硒元素的原子中子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96
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【题目】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)．海水晒盐是__(选填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、__等过程．
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示：
I、步骤①所加的碱应该是__(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤②反应的化学方程式是___；
II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2．你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是__(选填序号)
A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．
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【题目】草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解产物的检验做了探究：
(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。
(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。
(5)反思与评价：
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点：__________。第二点：_______________。
第三点：_______________。
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。
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【题目】取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的
向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：
（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）
（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为____________________________。
（2）样品中碳元素的质量分数为___________。（精确到0.1%）
（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________？（写出计算过程）
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【题目】有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
(1)D的化学式为______________；
(2)A、C反应的化学方程式为____________；
(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_______(写粒子符号)；
(4)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_____。
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