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【题目】取18.6g氢氧化钠样品(样品中的杂质是碳酸钠),加水溶解得到溶液A,取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算:

(A点横坐标为7.3,B点横坐标为14.6)

(1)AB段(不含A点)的反应化学方程式为____________________________

(2)样品中碳元素的质量分数为___________。(精确到0.1%)

(3)14.6g盐酸中溶质的质量为多少_________?(写出计算过程)

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 6.5% 1.46g。

【解析】(1)OA段没有二氧化碳生成,是由于稀盐酸和氢氧化钠反应,当氢氧化钠反应完全后,稀盐酸与碳酸钠反应,故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

(2)由图可知,生成二氧化碳的质量为0.44g,0.44g二氧化碳中碳元素的质量为0.44g=0.12g,故样品中碳元素的质量分数为100%=6.5%

(3)有图可知与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为7.3g,7.3g的稀盐酸增加溶质的为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

73 44

y 0.44

=解得,y=0.73g,故14.6g的稀盐酸中含有溶质的质量为0.73g=1.46g。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同

B. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温的方法

C. t2℃时,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数为37.5%

D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示,现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),稀盐酸平均分成4次加入烧杯中,实验数据见下表:

实验序号

加入稀盐酸的质量/g

固体粉末剩余质量/g

1

10

18.9

2

10

17.8

3

10

16.8

4

10

m

(1)该瓶补钙剂属于__________。(填物质分类)

(2)表格中的m=________

(3)求稀盐酸的浓度____________。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)

(4)该瓶补钙剂含有碳酸钙________g。(结果保留1位小数)

(5)请根据上述内容,在下图中补全图像。

___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。某化学兴趣小组在实验宝里模拟炼铜,开展如下图所示的探究活动

.验证单质碳的还原性

(1)加热固体,2min,观察到固体变红或澄清石灰水__________,证明碳具有还原性

(2)CuO发生________反应(氧化或还原”)

(3)反应结束时,停止实验的第一步操作是__________________

,探究反应后红色固体的成分

【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO高温2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含有氧化亚铜(Cu2O)。

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O

【作出猜想】红色体的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ;c.全部是___________

【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证

①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸,观察到红色体部分减少,溶液变为____,则猜想a错误。

②过滤,滤出试管中残留的红色固体,干燥,称其质为1.04g,则猜想______正确。理由是____________

【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是湿法炼铜”,该方可用化学方程式表示为_____________________________

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【题目】某校为培养学生的实验技能,设计了以下两个实验:(一)粗盐提纯;(二)实验室制取氢气和验证氢气的性质。

(一) 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:称量与溶解、过滤、蒸发。

(1)实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是_________。蒸发时,待蒸发皿中出现_________时停止加热,利用余热将滤液蒸干。

(2)关于蒸发叙述正确的是______(选填序号)。

a.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

b.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

c.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热

(二)利用以下装置制备氢气,并验证氢气的性质。

(3)实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,需配制245 g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下:

① 计算:所需质量分数98%的浓硫酸__________g;② 量取;③ 稀释。

量取浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_________________

(4) 装置B的作用_____________

(5)下列有关实验操作或现象描述不正确的是___。(填序号)

A.实验开始时,应先通入氢气,然后再点燃C处酒精灯

B.点燃C处酒精灯后,氧化铜固体由黑色逐渐变为红色

C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D.实验结束时,应先停止通入氢气,然后熄灭C处酒精灯

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【题目】水是人类宝贵的自然资源。

(1)电解水的实验证明水是由_____组成的。氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成,该反应的化学方程式是__________________

(2)过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质,操作时玻璃棒的作用是_____

(3)某天然水中滴加肥皂水,产生较多白色垢状浮渣,说明该天然水是_____(填“硬水”或“软水”)。

(4)甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。

①0﹣19℃范围内,两种物质的溶解度关系是:甲_____乙(填“>”、“=”或“<”=)。

②40℃时,将80g甲物质溶解在100g的水中,形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。温度降至20℃时有晶体析出,此时溶液中溶质的质量分数为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为四种物质(KNO3、NaNO3、KCl NaCl)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. 四种物质中NaCl 的溶解度最小

B. 100℃的 KCl 溶液降温至 50℃,一定有固体析出

C. 40℃时,M 点对应的NaNO3 溶液不饱和

D. 0℃时,KNO3 溶液的质量分数为 16%

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【题目】生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题:

(1)舌尖上的化学

潍坊不仅山清水秀,特色美食更是遍布各地,令各路吃货流连忘返。

①下列食品主要为我们提供维生素的是__________

A.高密大蜜枣 B. 青州蜜桃 C. 昌乐西瓜 D. 临朐全羊

②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打(NaHCO3)作膨松剂,小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水,该反应的化学方程式为___________________________________

(2)生活中的金属

①如下图,这些生活用品主要是由金属材料制成的是______________

②用铁锅烹饪食物有利于人体健康,但铁锅容易生锈,请结合生活实际写出一条防止铁锅生锈的方法__________________

③烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3),用适量稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是_____________________;若盐酸的用量过多,会产生的不良后果,用化学方程式可表示为______________

④已知Fe元素在化合物里通常显+2+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式(FeO·Fe2O3)。Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成___________________(写化学式)。

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【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。

(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传人西方,将西方的宝石等带人中国。丝绸裁剪缝制的过程是____(填物理化学)变化;
2)新鲜茶叶中含维生素C,其化学式是C6H8O6,C6H8O6______种元素组成;
3)宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3属于_________(填单质化合物);
4Al2O3中Al的化合价是__________(填单质化合物);
5)能源合作是一带一路的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输人中国。石油是由多种化合物组成的__________(填“混合物”或“纯净物”);天然气的主要成分是_______(填化学式),甲烷充分燃烧的化学方程式为______________

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