Question

【题目】工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：

（提出问题）电解后的溶液中的溶质是什么？

（猜想假设）（1）NaOH、NaCl（2）NaOH

（实验探究）取电解后的溶液，进行如下实验：

（收集证据）实验1的反应现象为_______，实验2发生反应的化学方程式为_______。

（实验结论）电解后的溶液中的溶质是________。

（表达交流）在滴加过量稀硝酸的过程中，上图中①表示的是______（填符号）。

（总结规律）通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以______的形式，通过一种______的方式而发生的复分解反应。

Answer 1

【答案】溶液由红色变为无色 NaOH、NaC1 OH- 离子 相互交换（或生成另外两种化合物）

【解析】

[收集证据]在电解后的溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞试液后溶液变红色。实验1中加入稀硝酸，稀硝酸和氢氧化钠发生反应，溶液由红色逐渐变成无色；在实验2中硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

故填：溶液由红色变为无色；；

[实验结论]根据实验1和实验2的现象可知，电解后的溶液中的溶质是NaOH和NaCl。

故填：NaOH和NaCl；

[表达交流]实验1中在滴加过量的稀硝酸的过程中，H+和OH-结合生成水，OH-在不断减少，直至H+和OH-恰好完全反应，再继续滴加稀硝酸，H+在不断的增多，所以：图中①表示的是OH-，②表示的是H+。

故填：OH-；

[总结规律]通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以离子的形式，通过一种相互交换（或生成另外两种化合物）的方式而发生的复分解反应。

故填：离子；相互交换（或生成另外两种化合物）。