Question

【题目】铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_____（填字母序号）。

（2）古时，铜为国之重器。铜和铁的使用先后顺序是_____。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu，由硫酸铜溶液置换所得），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图图所示（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

①过程 I 中，能否不用 O2？_____，理由是_____。

②过程Ⅱ中，物质 B 是_____，如何判断物质 B 已经足量_______； 反应方程式：______； 分离操作的名称是_____，所用玻璃仪器为：_____。

③过程 III 中，物质 D 是_____。

④A～E 中含铜、锌两种元素的有_____（填字母序号）。

Answer 1

【答案】C 铜、铁 不能 铜和氧气反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应 锌 取固体C加入稀硫酸，有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 稀硫酸 A、C

【解析】

（1）利用铜的导热性可以做成火锅；

（2）金属的使用先后与金属的活动性有关，铜和铁的使用先后顺序是铜、铁；

（3）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：

①过程 I 中不能不用 O2，理由是：铜和氧气反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应；

②过程Ⅱ中，要置换出铜，还要得到硫酸锌，所以物质B是锌，心可以与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，判断物质B已经足量的方法是：取固体C加入稀硫酸，有气泡产生，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，分离操作可以将固体和液体分开，所以名称是过滤，所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

③过程 III 中，物质D可以将过量的锌出去同时得到硫酸锌，所以D是稀硫酸；

④根据分析A～E 中A中含有硫酸锌和硫酸铜，C中含有铜单质和锌单质，所以含铜、锌两种元素的有A、C。