【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】量筒 7.5 42.5 左 搅拌，加快溶解的速率 AB
【解析】
（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g-7.5g＝42.5g。
（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，故称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
（5）A、称量时，应“左物右码”，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果药品与砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，使称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取的水偏多，溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，符合题意；
C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不会影响溶质的质量分数，不符合题意。
故选AB。
智能训练练测考系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.M表示物质B的溶解度曲线
B.t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
C.t2℃时，溶液④一定是饱和溶液
D.t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A，可全部溶解
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)t1℃时，30 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_______g。
(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
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【题目】镓元素的单质是半导体材料,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,从图中获得的信息错误的是
A. X=31
B. 镓属于非金属元素
C. 镓的相对原子质量是69.72
D. 镓原子核外有4个电子层
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【题目】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
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【题目】A~D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。
则A的化学式为__________；A 与D反应的实质为_________；A→B的化学方程式为________；C与D反应的化学方程式为_________（合理即可）。
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【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型为（____）
A 化合反应
B 复分解反应
C 分解反应
D 置换反应
（2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为（____）
A CH4、CO2
B CO2、O2
C O2、CO
D CO、CO2
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【题目】某探究小组为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，设计了以下实验探究方案。
[实验探究1]将大小一样且均未打磨的镁、铝、铜片分别放人等质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中。
[实验现象]镁片表面很快产生大量气泡，铝表面过一段时间后才产生较少气泡，铜不反应。
[结论]镁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_____。
（1）一段时间后，铝片表面才产生较少气泡的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）有同学提出疑问：镁、铝、铜片均未打磨，会影响反应现象，那么镁、铝、铜片有必要打磨吗？_____，打磨的目的是_____。
[实验探究2]取打磨过的镁片、铝片分别插人盛有硫酸铜溶液的试管中。镁片、铝片表面都有红色疏松的物质析出，硫酸铜溶液颜色变浅。据此可以探究出三者的金属活动性强弱。
（3）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____。
[拓展探究]细心的同学发现，将打磨过的镁片插人硫酸铜溶液中时，镁片表面除了有红色疏松的物质析出，还有气泡产生。为什么会有气泡产生呢？
[查阅资料]在硫酸铜溶液中，由于铜离子的水解作用，溶液显酸性。硫酸铜溶液的浓度越大，铜离子的水解作用越强。
（4）试写出镁片与硫酸铜溶液反应产生气泡的化学方程式：_____。
（5）试设计实验探究硫酸铜溶液的浓度与铜离子的水解作用的关系：_____。
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