[题目]粗盐除氯化钠外.还含有氯化钙.氯化镁以及泥沙等杂质.如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.氯化钠和氯化镁都属于易溶物质B.通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体C.60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%D.氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】粗盐除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁以及泥沙等杂质，如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.氯化钠和氯化镁都属于易溶物质

B.通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体

C.60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%

D.氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度

【答案】D

【解析】

A、由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠和氯化镁溶解度都大于10g，都属于易溶物质，正确。

B、氯化钠溶解度随温度变化不大，通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体，正确。

C、60℃时氯化镁的溶解度60g，饱和溶液中溶质的质量分数= ，正确。

D、温度不确定，无法比较氯化镁和氯化钠的溶解度大小，选项错误。

故选：D。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：

（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。

①第一步：关于溶液的配制和保存

首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带_____塞的细口瓶中，备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。

硫酸

化学式H2SO4

相对分子质量98

质量分数98%

本试剂为无色透明的粘稠液体

有腐蚀性!

②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：

实验组别

加入稀硫酸的体积

（V）/mL

溶液温度上升

（△t）/℃

4.8

8.4

11.2

11.1

13.1

11.4

10.2

9.2

其中实验组别为_____（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是_____。

（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算：

①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数_____。（计算结果精确到0.1%）

②已知：20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是_____。

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【题目】水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应），至充满管 A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是______（填字母）。

A 硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性

B 电解过程中化学能转化为电能

C 电极 N 与电源负极相连

D 管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2

②电解过程中，电极 M 附近产生的微粒有______（填微粒符号）。

（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是______。

（3）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答：

①当 a 中混有少量 b 时，可用______方法提纯 a；

②t1℃时物质 a 的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为______；

③t2℃时，在 100g 水中加入等质量的 a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是______。（填序号）

A a＞b=c B a=b＞c C a=b=c D a＞b＞c

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】硅在集成电路中应用十分广泛，如图是元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图。下列说法错误的是

A.硅原子核内中子数为14

B.硅元素位于元素周期表的第三周期

C.硅原子在化学反应中既不易失电子,也不易得电子

D.硅是地壳中含量最高的非金属元素

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，某兴趣小组设计如下图所示的实验装置，欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

实验序号	实验操作	实验现象
①	启动CO2传感器
②	将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球胀大
③	将注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:

BC段发生反应的化学方程式为_________(假设氢氧化钠过量) ,CD段CO2浓度增大的原因是___________。

（2）实验结束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变成红色。同学们对这一现象产生了兴趣。

[提出问题]剩余溶液中，能使溶液呈碱性的物质是什么?

[猜想假设]小亮认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钠

小华认为:二者可能都有

[查阅资料]①同等条件下,中和反应优于酸和碳酸盐的反应

②氯化钙(或氯化钡)溶液呈中性

[交流讨论]同学们讨论后认为小红和小华的猜想均不成立。理由是__________。

[实验设计]小亮设计了如下实验,通过实验证明自己的猜想是正确的。

实验操作	实验现象	实验结论
①__________	________	小亮的猜想正确
②充分反应后,滴加几滴无色酚酞试液	溶液不变色	小亮的猜想正确

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验:在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中,一段时间后过滤。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分,同学们进行了如下实验。

实验一:滤渣的成分是什么?

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实验二:滤液里的溶质有哪些?

（2）同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:

实验步骤	实验现象	实验结论
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请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。

（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量_______溶液,观察颜色	溶液呈无色	硫酸根离子不能使溶液呈蓝色
②取少量硫酸铜溶液,观察颜色	溶液呈蓝色	铜离子使溶液呈蓝色