Question

【题目】同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验。

（1）写出乙实验的化学反应方程式_____，反应过程中产生的现象是_____。

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。

（提出问题）废液中含有哪些物质？

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____。（写一种猜想）

（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	_____的猜想正确。
	②_____。	_____的猜想正确。
	③_____。	_____的猜想正确。

（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） 氯化钠 NaOH 小林 有白色沉淀，溶液呈无色 小云 无白色沉淀，溶液呈红色 小红 反应物的用量

【解析】

（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

[交流讨论]①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；

②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；

[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，如果有白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小红的猜想正确；

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量。