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    10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示．下列说法不正确的是（　　）（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
    C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为1：1

    分析 途径①涉及反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    途径②涉及反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
    途径③涉及反应为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    根据以上反应的离子方程式或化学方程式评价制备方案

    解答 解：A、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A错误；
    B、途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫，质量64g，故B错误；
    C、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故C错误；
    D、在反应②中，氧化剂是氧气，被还原的是氧气，硫酸没有被还原，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查制备方案的评价，题目难度不大，注意根据反应途径，写出相关反应的离子方程式或化学方程式，利用方程式进行判断较为简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合气体可能含有CO、H2、CO2、H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
    （1）写出B装置发生的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O和CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （2）丁认为，由于他们对装置A（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象将A中固体取出，加入烧杯中，加入过量稀盐酸，无明显现象．

    结论甲乙丙
    含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法中正确的是（　　）
    物  质ABCD
    反应前物质质量（g）109082
    反应后物质质量（g）385614X
    A．该反应中D一定是催化剂B．根据质量守恒定律，X的值为0
    C．该反应是分解反应D．该反应是复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
    （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
    （2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
    （3）t2℃时，在50g水中放入30克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为23.1%．
    （4）将t2℃时，A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液．
    （1）步骤：
    ①计算：需要氯化钠的质量16g；
    ②称量固体氯化钠，量取一定体积的水；
    ③溶解；
    ④装瓶、贴标签；试剂瓶的标签上应体现的信息是NaCl溶液，16%．
    （2）下列操作导致配出来的溶液溶质质量分数偏大的有C．
    A．称量时，左砝右物；      B．氯化钠没有全部溶解；
    C．量取水时，俯视观察；      D．溶液装瓶时，部分液体流出．
    （3）如图操作正确的是C（填序号）．

    （4）若要将配成的100g16%氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水220mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
    （1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
    实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
    （2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
    【提出猜想】
    猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
    猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
    猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
    猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
    通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
    【实验验证】
    小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    取实验三少量滤液于试管
    中，通入二氧化碳气体    		产生白色沉淀猜想三成立
    （3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
    色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．在催化剂的作用下，尾气转换器可将汽车中的有毒气体转换成无毒气体，其微观过程如图所示（不同圆球代表不同原子）．下列说法正确的是（　　）
    A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3：2
    C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列生产、生活经验，不正确的是（　　）
    A．为了防止金属制品生锈，常在其表面涂一层保护膜
    B．塑料制品的应用和发展，大大的方便了人类的日常生活，提倡大量使用
    C．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用熟石灰改良酸性土壤
    D．硝酸钾（KN03）是一种复合肥料，可以提供植物生长必须的K、N两种营养元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有下列六种物质①H2 ②碳酸钠 ③NaCl溶液 ④C2H2⑤Cu ⑥大理石，其中属于混合物的是③⑥（填序号，下同），由原子直接构成的是⑤，属于非金属单质的是①，属于盐的是Na2CO3（填化学式）．

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