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    14．向一种由4种元素组成的钠盐溶液中加入稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊，且无色、无味的气体，请写出以上反应的化学方程式
    （1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

    分析 根据向一种由4种元素组成的钠盐溶液中加入稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊，且无色、无味的气体，该气体为二氧化碳，该钠盐为碳酸氢钠，根据反应写出反应的化学方程式．

    解答 解：由题意可知，向一种由4种元素组成的钠盐溶液中加入稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊，且无色、无味的气体，该气体为二氧化碳，该钠盐为碳酸氢钠．碳酸氢钠能与盐酸反应，生成的二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式是：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    故答为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

    点评 本题主要考查了碳酸根离子的检验方法及方程式的书写，能根据题意判断出该钠盐是碳酸氢钠是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离液态空气制氧气的过程中，发生的是（　　）
    A．物理变化B．化学变化
    C．既有物理变化又有化学变化D．过程很复杂，无法判断

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    5．下列气体中能引起气候变暖的是（　　）
    A．O2B．N2C．SO2D．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某天然矿泉水中含Mg2+ 2.4mg/L，其水密度可近似看做是1g/cm3．则该500mL天然矿泉水中镁离子的质量分数为（　　）
    A．0.12%B．0.24%C．1.2×10-4%D．2.4×10-4%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．味精是我们烹调时常用的一种调味品，味精的主要成分是谷氨酸钠．在生产中味精按谷氨酸钠的含量多少被分为若干种规格．优质味精谷氨酸钠含量达99%以上，其余的则是用谷氨酸钠和不同量的精盐混制而成．某品牌味精包装上标注如图所示．某课外活动小组拟测定此味精中NaCl的含量是否符合其标注标准（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质），按下列步骤进行实验：
    ①称取该味精样品10.0g；
    ②将样品加水溶解制成溶液；
    ③加入过量的硝酸银试剂，过滤；
    ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ⑤将沉淀小心烘干，称量，测得固体质量为2.87g；
    ⑥数据处理，经计算味精中NaCl的质量分数为11.7%
    请根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的仪器是漏斗．
    （2）步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，在步骤③的目的是引流．
    （3）步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
    （4）步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是使氯化钠完全反应．
    （5）从实验结果分析，该味精中NaCl的含量是否符合其包装袋上的标注标准不符合（填“符合”或“不符合”），理由是经计算味精中NaCl的质量分数为11.7%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一均匀的颗粒状铁、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中铁、铜的质量分数．
    试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
    （1）实验时应在烧杯中加入C，在试管中加入D，在广口瓶中加入A；
    提供试剂：A．蒸馏水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．铁、铜合金
    （2）发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （3）实验过程中的部分操作如下：
    a．读出量筒内液体的体积
    b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂
    c．取出试管
    d．向试管中加入试剂，置于烧杯中．
    则正确的操作顺序是：cbda（填序号）；
    （4）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VmL，为求出合金中铁、铜的质量分数，还缺少的一个数据是实验条件下氢气的密度；
    （5）若某同学在读取量筒中的数据时俯视量筒，则计算出合金中铜的质量分数偏小．（填“偏小”或“偏大”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
    A．酸       B．碱      C．盐
    【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．NaHCO3溶液呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    稀盐酸    		产生大量的气泡猜想②正确
    相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    把产生的气体通入
    澄清的石灰水    		产生白色沉淀相关的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择Ca（OH）2（合理即可） 溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示．

    根据图回答：
    （1）甲装置的作用是除去二氧化碳，甲装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是一氧化碳；丙中发生的反应化学方程式为yCO+FexOy $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2
    （3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4
    （4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值偏小（填偏大、偏小或无影响）．如果没有已装置，可能产生的后果是有毒的一氧化碳会污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
    晓岚同学用双氧水清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．他联想到自己曾经用二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出问题】她想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是她就找一水泥块并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，进行以下探究．
    【猜想】水泥块能（填“能”或“不能”）作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】
    实验内容实验步骤实验现象实验结论
    实验一取适量过氧化氢溶液于试管中，把带火星的木条伸入试管中．木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条生入试管中木条复燃常温下过氧化氢溶液分解．
    【结论】水泥块能加快过氧化氢的速率，水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
    【交流与反思】（1）云海同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验，探究反应前后水泥块的质量是否改变．
    实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量．
    【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）但欢乐同学认为，要证明晓岚的猜想，云海的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验，探究反应前后水泥块的化学性质是否改变．

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