【题目】质疑和反思精神是重要的科学精神。
(1)郭子仪同学在研究燃烧条件时候,某些参考资料上讲:吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下,他对此表示怀疑,就试着用电吹风的热风去吹蜡烛,结果蜡烛也熄灭了,于是他认为吹灭蜡烛时候,灭火原理主要是_____,而不是降低温度到着火点以下。
(2)郭子仪同学学习方程式的意义知道: 的意义有:①每2个水分子反应生成了2个氢分子和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。可以得出每32份质量的氧气中如果有N个氧分子,那么36份质量的水中就有_____个水分子, 每4份质量的氢气中就有_____个氢分子。这样就实现了宏观质量和微观微粒数量的有机统一。
【答案】清除可燃物 2N 2N
【解析】
(1)郭子仪同学在研究燃烧条件时候,某些参考资料上讲:吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下,他对此表示怀疑,就试着用电吹风的热风去吹蜡烛,结果蜡烛也熄灭了,用电吹风的热风去吹蜡烛,把石蜡蒸发形成的石蜡蒸气吹走,蜡烛熄灭,他得出的灭火原理主要是清除可燃物,而不是降低温度到着火点以下;
故填:清除可燃物。
(2)郭子仪同学学习方程式的意义知道: 的意义有:①每2个水分子反应生成了2个氢分子和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。该反应中水分子、氢分子、氧分子的个数比是2:2:1,每32份质量的氧气中如果有N个氧分子,那么36份质量的水中2N个水分子, 每4份质量的氢气中就有2N个氢分子;
故填:2N 2N。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某化学反应的微观示意图,其中(和分别表示两种质子数不同的原子a. b分别表示反应前和反应后的物质,请回答:
a,b两种物质属于_____________(物质类别),该反应类型是____________,反应物的化学计量数是___________。生成物的分子个数比是___________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4﹒7H2O),回答下列问题:
(1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为__________________。若该过程需要的25%的稀硫酸,用一定浓度的浓硫酸进行配制,需要用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和___________,其中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示,由图可知,除铁时pH应控制在_________为宜;
(3)物质X是___________,滤渣的成分是_______________。
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶,过滤、洗涤和低温烘干。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如图所示,“一”表示示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另-一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出有关物质的化学式: A_____,D_____。
(2)写出下列反应的化学方程式。
D转化为E的反应:_____。B转化为A的反应:_____, 该反应属于_____反应(填基本反应类型):
(3)写出D物质的一种用途_____。
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验,探究二氧化碳的有关性质。
请填空:
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法,该实验控制的变量是______。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,观察到的现象是_______。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第4号棉球先变色,通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是____________。
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【题目】实验室长期存放的药品品质会发生改变。为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,张之洞同学先在烧杯中加入40g20%的氢氧化钠溶液,再逐渐加入该盐酸,在滴加过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系(如图)。
(1)若盐酸的品质发生了改变,是因为_____;
(2)请依据如图测定的结果,计算该盐酸的实际质量分数_____(计算结果保留到0.1%)。
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【题目】下图是利用海水提取粗盐的过程:
(1)上图中①是_____________池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行过滤,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_______溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是__________________
(3)上述提纯过程中使用的烧碱可以通过纯碱和熟石灰反应得到,写出该反应的化学反应方程式_____________________________________
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【题目】实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成,为了测定其中氧化铜的质量,现将该样品倒入烧杯中(不考虑实验中造成的损失),并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中,充分反应后烧杯中只得到中性溶液,其中溶剂的质量是90. 8g,则原混合物中氧化铜的质量为(假设氯化铜溶液为中性)( )
A.4g
B.8g
C.12g
D.16g
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)自然界中的水需要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,吸附常用到的物质是_________。
(2)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20,已知D和H都是氢元素,则D的质子数为 __________ 。
(3)硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子,写出一种离子符号:_________(要求:在“四线三格”中规范字母大、小写)
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