Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是_______，白色物质可能是Na2O或________；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________。

（查阅资料）氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均为白色固体，氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，碳酸钠溶液显碱性。

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验作	实验现象	结　论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_______。
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_______。

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条_______。

Answer 1

【答案】C Na2CO3或Na2O与Na2CO3 根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素 Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃烧不一定需要氧气的参加

【解析】

[进行猜想] 化学反应前后，元素种类、原子个数不变，由题意可知，钠在二氧化碳中可以继续燃烧，所以甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或 Na2CO3；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，理由是：化学反应前后元素种类不变．
[实验探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，碱能使酚酞变红色，所以．

实验方案	实验操作	实验现象
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是：碳酸钠
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现

[反思评价]Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红，故方案1得到的结论不正确，其理由Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
[得出结论] 钠和二氧化碳在点燃的条件下生成碳酸钠和碳，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出：燃烧不一定需要氧气的参加。

故答案为：
[进行猜想]C；Na2CO3；根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素；
[实验探究]Na2CO3；
[反思评价]Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；
[得出结论]4Na+3CO22Na2CO3+C；燃烧不一定需要氧气的参加。