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    5．根据下列装置图填写有关空格：

    （1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：应在试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
    ①颜色            ②密度            ③溶解性            ④可燃性
    （4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B．（填字母）．
    （5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到图装置中的I（填字母）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
    （6）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是G（填字母）．

    分析 （1）根据常见仪器鹅名称和用途进行分析；
    （2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，故选发生装置A，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
    （3）收集气体的依据是气体的密度和溶解性；
    （4）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水、蒸发要用加热的装置进行分析；
    （5）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算判断；
    （6）根据信息结合化学方程式的书写分析；根据反应物的状态和反应条件分析发生装置；根据氨气的密度和溶解性选择收集装置．

    解答 解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
    故答案为：酒精灯、分液漏斗；
    （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固体加热型，故选发生装置A，实验室用高锰酸钾制取氧气因为反应不需要加热，发生装置应该选用A，试管口应放一团棉花．
    故答案为：A；应在试管口放一小团棉花C；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）收集气体的依据是气体的密度和溶解性；
    故答案为：②③；
    （4）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；．
    故答案为：溶解；B；
    （5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%；
    故答案为：I；＜；
    （6）实验室常用加热固体氢氧化钙和固体NH4Cl的混合物来制取氨气，属于加热固体制取气体，发生装置选A，反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；因为氨气密度小于空气且极易溶于水，可以用向下排空气法收集，因此收集装置选择G．
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；A；G．

    点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

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    7．请你用适合的化学符号填空：
    （1）2个氧分子2O2；
    （2）亚铁离子Fe2+；
    （3）氯化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2；
    （4）能使高锰酸钾溶液褪色的气体是SO2；
    （5）稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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    8．金属元素原子核非金属元素原子最外层电子未排满，都要趋向稳定，可以通过得失电子达到目的．

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    20．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【对固体猜想】
    猜想I：全部是氢氧化钠；
    猜想II：全部是碳酸钠；
    猜想III：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
    【实验和推断】实验步骤如图所示：
     
    （1）若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生时，则，说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）若A是氢氧化钙溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀是CaCO3（填化学式），该实验不能（选填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠．
    （3）若要证明猜想II成立，则A是BaCl2溶液溶液，现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞变红色．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    10．如图所示实验操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．“镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律．”这种说法对吗？为什么？不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．

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    14．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫预热．

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    15．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程．请回答下列问题：
    （1）选用的铁丝应进行处理，这个变化属于物理变化．
    （2）①铁丝为什么要绕成螺旋状？为了增大与氧气的接触面积．
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