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    【题目】已知尿素的化学式为CO(NH2)2，根据其化学式计算：

    (1)尿素的相对分子质量为___________。

    (2)尿素中氮、氢、碳、氧元素的质量比为___________

    (3)尿素中氮元素的质量分数是_____________

    (4)12g尿素中含氮元素___________g。

    (5)12g尿素中的含氮量与___________g硝酸铵(NH4NO3)中的含氮量相等。

    (6)有一不纯尿素样品，经化学分析得知含氮37.4%(杂质中不含氮元素)，试计算该 尿素样品中CO(NH2)2的质量分数是_________________？

    【答案】60 7：1：3：4 46.7% 5.6g 16g 79.4%

    【解析】

    （1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60。

    （2）尿素中氮、氢、碳、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：12：16=7：1：3：4。

    （3）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%。

    （4）12g尿素中含氮元素的质量为g=5.6g。

    （5）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数是×100%=35%，含有12尿素的含氮量为5.6g，则H含有5.6g氮元素的硝酸铵的质量为=16g。

    （6）该尿素样品中CO(NH2)2的质量分数是×100%80.1%。

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    请你回答：

    （1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；

    （2）X= ；

    （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；

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    A. 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

    B. 甲醛由三种原子构成

    C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1

    D. 甲醛中碳元素的质量分数约53.3%

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    【题目】根据下图回答问题:

    （1）仪器a的名称是 ____________。

    （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，选择收集装置应依据氧气________的性质，该反应的化学方程式是_________；实验结束应先_______再_________ 。

    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ______________________ ，应选用的装置是____________（填序号），收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_____________________，说明瓶中已充满二氧化碳。

    （4）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是_________，此现象说明CO2具有的化学性质是_______ 。

    （5）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是___________________________________________。

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    【题目】（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

    （1）用文字描述下列化学符号的意义：

    ①2H2O2 ② ③5Si ④3Ca2+

    （2）用下列字母序号填空：

    a．Mg b．N2 c．O2 d．CO

    ① 用于急救病人

    ② 可充入食品包装

    ③ 可制作照明弹

    ④ 是管道煤气的主要成分

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①红磷在空气中燃烧

    ②铜绿受热分解

    ③铁和硫酸铜溶液

    ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水

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    请回答：（1）M物质的化学式为_________；

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    用C装置收集氧气的依据是________________；

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