【题目】兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作“紫红色花卷”。蒸熟后,却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。
(查阅资料)
①红心火龙果汁含天然色素,呈紫红色,受热易分解。②发酵粉主要成分是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
(猜想与假设)
Ⅰ.紫红色花卷变黄与温度升高有关
Ⅱ.紫红色花卷变黄与发酵粉有关
实验1:探究影响紫红色花卷变黄的因素。
序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
用品 | 红心火龙果汁、 面粉 | 红心火龙果汁、 面粉 | 红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 | 红心火龙果汁、 面粉、发酵粉 |
操作 | 加热 | 不加热 | 加热 | 不加热 |
现象 | 从紫红变红棕色 | 仍为紫红色 | 从紫红变黄色 | 仍为紫红色 |
(1)碳酸氢钠的俗称是__________。
(2)实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是________。
(3)综合实验1,能得出的结论是__________。
实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。
序号 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
实验过程 | 红心火龙果汁 | 红心火龙果汁 | 红心火龙果汁 |
现象 | 颜色无明显变化 | 一段时间后变黄色 | 较短时间后变黄色 |
(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:_________。
(5)综合实验2,能得出的结论是_________。
(6)下列关于制作紫红色花卷的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
A 当使用火龙果汁染色时,通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷
B 换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁,有可能蒸出紫红色花卷
C 酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色
【答案】小苏打 加热(使色素分解) 紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关 碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄 BC
【解析】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打,故答案为:小苏打;
(2)由资料可知红心火龙果汁受热易分解,故实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的现象,故答案为:加热;
(3)由1-1和1-2可知,红心火龙果汁变色需要加热;由1-1和1-3可知红心火龙果汁由紫色变成黄色与发酵粉有关系;所以综合实验1,能得出的结论是:紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关;
(4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳,反应方程式为:;
(5)综合实验2可知,碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄;
(6)A、红心火龙果汁与面粉和发酵粉加热就会由紫色变成黄色,所以通过控制发酵粉用量不可以蒸出紫红色花卷,选项错误;
B、换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁,如果紫红色果汁或紫薯汁与发酵粉加热不会变色,就有可能蒸出紫红色花卷,选项正确;
C、由实验二可知酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色,选项正确;
故选:BC。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作,请回答:
(1)三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。
(2)粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。(填字母序号)
(3)当A中出现时,停止加热_____。
(4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现要溶解7.2g粗盐,至少需要量取_____ml水。(水的密度为1g/cm3)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”,他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分,小王将一小包“银粉”带回实验室,并进行了如下实验和相关分析。
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到_____,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,小王通过理论计算,获得了铝与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制了铝的图象(如图)。
Zn的质量/g | 0 | 3.25 | m | 9.75 | 13 | 16.25 |
H2的质量/g | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 |
①如表是锌与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,请计算表中m的值(利用化学方程式进行计算,写出完整的计算过程)。_____。
②请你在该图中绘制出锌的图象。_____
(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2g。根据如图可知,“银粉”是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)硫酸和盐酸都能用于除铁锈,是因为都存在_____粒子(填微粒符号).
(2)钠元素与氯元素的本质区别为_____(微观解释).
(3)如图1所示为某化学反应的微观模拟示意图,其中表示氧原子,表示铜原子,表示氢原子.
请写出该反应的化学方程式_____。
(4)在氢氧化钠溶液中滴加盐酸,恰好完全反应时其微观示意图如图2所示,请在图中补充反应后溶液中存在的粒子_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”,多为金黄色,主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析,其中锡含量的分布频次如图。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析,结果如下:
Cu2Cl(OH)3 | Cu2O | Cu2CO3(OH)2 | SnO2 | 其他 | |
1 | 98% | 2% | 0 | 0 | 0 |
2 | 5% | 95% | 0 | 0 | 0 |
3 | 29% | 34% | 12% | 0 | 25% |
4 | 61% | 0 | 4% | 9% | 26% |
上述成分中,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大,器物一旦沾染上这种物质,在环境湿度适宜的条件下,就会像患上瘟疫一样传染和蔓延,将会造成溃烂、穿孔,直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜名称的由来是_________。
(2)由锡含量的分布频次图推断,某件青铜兵器的锡含量可能是_______(填字母序号,下同)。
A 4% B 10% C 18% D 26%
(3)后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中,属于氧化物的是__________。
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。
A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气
(5)下列说法不合理的是__________。
A. 青铜器的锡含量可能与用途有关
B. 珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C. 保护青铜器时,无须关注环境中的氯化物
D. 后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】以下均为初中化学常见物质,由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成,化学小组做了如图实验,请回答:
(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,则发生反应的方程式为_____;
(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示,“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应.若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,则C的化学式为_____,D与E反应的化学方程式为_____,A与B反应的化学方程式为_____.
(3)丙组同学按图2进行实验,先关闭弹簧夹K,将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,打开弹簧夹K,烧杯③中液体倒流入锥形瓶中,且锥形瓶底部溶液由红色变为无色,无其它明显现象.请将下表中的试剂补充完整.
滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② | 锥形瓶中溶液 | 烧杯③ | |
试剂 | H2O | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去).其中只有D、E、M为单质,H和L的组成元素相同.
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
(1)写出物质的化学式:C_____、D_____、F_____.
(2)写出反应的化学方程式:④_____;⑤_____;⑥_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在酸碱盐的复习课上,老师邀请了两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图一所示。观察到试管①中澄清石灰水变浑浊,试管②中氢氧化钠溶液无明显现象,如何让二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应化隐为显呢?师生共同展开了实验探究。
(提出问题)如何通过实验证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应?
(设计实验方案)
(1)方案一:通过证明反应物之一CO2的消耗来判断反应的发生。同学们设计了如图二所示的实验:将一定量NaOH溶液倒入装满CO2的软塑料瓶中,迅速旋紧瓶盖,振荡,可观察到的实验现象是__________,并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。老师指出上述实验还不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应,请你提出改进意见:_______
(2)方案二:通过证明有新物质Na2CO3的生成来判断反应的发生。
同学们经过思考、讨论,设计了以下方案:打开塑料瓶瓶盖,取图二实验所得的溶液少许于试管中,再滴加下列试剂,你认为可行的是________(填字母)。
A 无色酚酞试液 B 过量稀盐酸 C 氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液
(进行实验)同学们根据以上实验方案逐个进行实验,看到了预期的实验现象。
(拓展延伸)现有下列信息:
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验方案三,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
方案三的操作为:将CO2气体通入___________中,根据现象________即可证明反应的发生。
(交流与反思)若化学反应无明显现象时,可通过证明______来判断化学反应的发生。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学变化是化学学科最具特色的内容。而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。
(l)下面是电解水的微观示意图,请回答:
根据示意图说明:在化学反应前后,质量守恒的原因_____。
(2)如图所示的甲、乙两个装置(气密性良好),从分液漏斗中加入液体,一段时间后两装置中的气球都胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。精确称量发现:两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
①两个反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律;
②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是_____;
③请解释乙装置中气球胀大的原因_____。
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