练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：

    “转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

    若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（ ）

    A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t

    B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg

    C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t

    D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓ +Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

    A、设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为x

    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，

    152 80

    9.12t x

    x=4.8t

    故正确；

    B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为yt，则

    4FeSO4 ～O2

    608 32

    9.12t y

    y=0.48t=480Kg

    故错误；

    C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z

    9.12t×100%÷=4.64t

    故正确；

    D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确。

    故答案：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化肥对提高农作物的产量有着重要作用，目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）和碳酸氢铵（NH4HCO3）等。工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸，再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵，相关反应的化学方程式如下：

    ①4NH3+5O24NO+6H2O

    ②2NO+O2═2NO2

    ③3NO2+H2O═2HNO3+NO

    ④NH3+HNO3═NH4NO3

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）四个化学方程式中，属于化合反应的有 个。

    （2）反应中有两种氮的氧化物，其中不与水发生反应的是 （填化学式）。

    （3）在氮肥中，氮的含量越高肥效越好，试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 （填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

    【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。

    A．实验过程中没有污染

    B．在汞槽中起到液封作用

    C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

    D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

    【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

    【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

    【进行猜想】（1）装置漏气； （2） 装置内氧气有剩余；……

    【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 。

    【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。

    【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：

    。

    【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

    实验前的体积

    实验后的体积

    集气瓶内空气

    烧杯内蒸馏水

    烧杯内剩余蒸馏水

    131mL

    90.0mL

    63.6mL

    请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。

    【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

    【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由： 。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中前者属于化合物，后者属于单质的是

    A．氧气，稀有气体 B．冰水混合物，食盐水

    C．二氧化碳，液氧 D．澄清石灰水，高锰酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

    （1）保持水的化学性质的最小微粒是 。

    （2）有些地区水资源丰富，但分布不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们在生活中可用 的方法降低水的硬度；

    （3）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 。

    A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备二氧化碳气体的常用方法是

    A．用石灰石与稀硫酸反应 B．点燃木炭

    C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

    （1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

    ①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。

    ②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 。

    ③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 。

    （2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

    ①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑

    ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。

    ③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为 （填序号）。

    a．反应物为完全沉淀

    b．过滤时滤纸破损

    c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净

    d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干

    ④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

    （3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙是气体，丙是液体．在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。下列判断正确的是（ ）

    A．甲一定是CuO

    B．X一定具有还原性

    C．Z一定是酸

    D．Y和Z一定能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作中“量”的说法不正确的是

    A．给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的l／3

    B．实验中没有规定取用药品的量时，则可以按任意量取用

    C．实验时，取用液体药品的最少量为l～2 mL．

    D．实验时，取用固体药品的最少量为盖满试管底部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案