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15.元素符号、化学式等属化学用语.以下内容请你用最合适的化学用语填
(1)地壳中含量最多的元素O; (2)人体中含量最多的物质H2O;
(3)能保持双氧水化学性质的微粒H2O2; (4)氯化铜中的阳离子Cu2+
(5)天然气主要成分CH4;  (6)“佝偻病”的患者应补充的元素是Ca.

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为:O;
(2)人体中含量最多的物质是水,其化学式为:H2O.
(3)根据保持双氧水化学性质的微粒是双氧水分子,化学式表示为:H2O2
(4)氯化铜中的阳离子是铜离子,根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,其符号为:Cu2+
(5)天然气主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
(6)儿童缺少钙,会患佝偻病,故应补充钙,其元素符号可表示为:Ca;
故答案为:(1)O;(2)H2O;(3)H2O2;(4)Cu2+;(5)CH4;(6)Ca;

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.由下列实验可推知金属正确的活泼性顺序为(  )
①X,Y,Z三种金属分别放入到稀盐酸中,只有X表面产生气泡,Y,Z表面均无气泡产生.
②把Z放入到含有Y的硝酸盐溶液中,Z表面有Y析出.
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.三氧化二铬(Cr2O3)可以用作某些化学反应的催化剂,Cr2O3中Cr元素的化合价为(  )
A.+2B.+3C.+5D.+6

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.下列是初中化学中的一些重要实验.请回答:

(1)A实验中,可能导致的后果是集气瓶炸裂.
(2)B实验中,一段时间后观察到的现象是烧杯2中的溶液变为红色.
(3)C实验在设计上存在的一个明显失误是没有尾气处理装置.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
【查阅资料】
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是隔绝空气,防止药品变质.
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.

(1)红色固体是Cu;溶液乙中溶质是Al2(SO43、FeSO4
(2)写出步骤①的化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再插入铁片,观察铁片表面是否出现红色物质;
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是Fe2O3
(3)D装置中球形干燥管的作用是增大吸收面积,防止倒吸,氢氧化钠溶液的作用是除去尾气,防止大气污染.
(4)小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出硫酸亚铁分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.应用化学知识解释或解决问题:
(1)“1+1<2”:将100mL酒精与100mL水充分混合后,体积小于200mL.用分子的观点解释这一现象:分子间有间隔.两者混合过程发生物理变化(填“物理”或“化学”).
(2)在铁件表面刷漆可防止其生锈,原理是隔绝氧气和水.
完全生锈的铁件可以回收再利用,用CO还原可重新炼得铁,该反应的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②氢氧化钙溶液中和污水中的硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
③氧化铁、硝酸钾和氢氧化钾在高温条件下反应生成高铁酸钾(K2FeO4)、亚硝酸钾(KNO2)和水(已知:高铁酸钾、亚硝酸钾的化学计量数比为2:3)Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

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7.在①五氧化二磷、②净化后的空气、③铁粉、④冰水混合物、⑤澄清的石灰水六种物质中(用物质序号填空):
(1)属于混合物的是②⑤;
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4.节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式.
(1)在旅途中,很多人选择使用电动车,有效地减少了CO2、SO2、CO的排放,其中CO能与血液中的血红蛋白结合,造成人体中毒;
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(3)汽车表面喷漆主要是为了防锈,其原理是使钢铁与氧气和水隔绝;
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11.利用氢的同位素氘、氚在可控情况下发生核反应,释放出大量的内能,就象造出一个“人造太阳”.研究发现,1L海水中提取的氢同位素,在核反应中释放出的能量,相当于300kg标准煤完全燃烧所释放的能量,己知标准煤热值是3.0×107J/kg.请分析:
(1)氢的同位素氘、氚在可控情况下发生的反应属于核反应中的哪种类型?
(2)要获得1×1012J的电能,需要从多少升海水中提取氢的同位素才能实现?(设内能转化为电能的效率是50% )
(3)煤燃烧会向大气排放大量的CO2,造成大气污染.则300kg含碳量为90%的标准煤燃烧时会向大气中排放多少千克的CO2

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