【题目】CaO和NaOH固体的混合物,俗名“碱石灰”,实验室常用作干燥剂.碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质.某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了图所示实验流程.
请你参与探究过程:
(1)为了使样品充分溶解,操作一中还要用到的玻璃仪器是__;操作二的名称是__.
(2)固体A中一定含有__.
(3)溶液B成分的探究.
(查阅资料)
①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;
②Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应.
(猜想)溶液B中溶质可能为:①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和__
(设计方案并进行实验)甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3.
乙同学:取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH.丙同学认真分析上述二位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.他认为B溶液中一定含有Na2CO3,可能含有NaOH.为进一步确认溶液B中是否含NaOH,他做了如下实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,在滤液中滴加酚酞试液 | __ | 猜想③正确 |
实验步骤①的目的是__.
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是__(填序号).
A 一定有
B 一定有Na2CO3
C 一定有CaO
D 至少有NaOH、CaO中的一种.
【答案】玻璃棒 过滤 碳酸钙 NaOH 有白色沉淀产生,无色酚酞试液变红 使碳酸钠完全反应,避免对氢氧化钠的检验产生干扰 D
【解析】
(1)为了使样品充分溶解,操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒起到搅拌,加速溶解速率的作用,故填:玻璃棒;
操作二的名称是过滤,可以把溶液和不溶于水的物质分离,故填:过滤;
(2)固体A和稀盐酸反应生成气体,说明含有碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,故填:碳酸钙;
(3)猜想:氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙不溶于水,故溶液B中溶质可能为:①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和NaOH,故填:NaOH;
实验结论为:猜想③正确,故溶液B中溶质为NaOH和Na2CO3,故①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,过滤,除去碳酸钙,在滤液中滴加酚酞试液,氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞试液变红,故实验现象为:有白色沉淀产生,无色酚酞试液变红;
实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应,避免对氢氧化钠的检验产生干扰;
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,说明样品中至少有NaOH、CaO中的一种。
故填D。
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【题目】根据下列图示回答相关问题:
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A实验中,若制取二氧化碳,装置中的药品应为__________;若制取氧气,反应的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(3)B实验中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此得出的燃烧条件是______________。
(4)C实验还必须补充一个实验:_________,补充后可以得出的结论是:铁在______________条件下易生锈。
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【题目】某地成功处置了一辆满载三氯化磷( PC13)的车辆泄漏事故。三氯化磷是一种重要的无机工业产品,无色液体、密度1.574g/cm3(21℃),熔点-112℃,沸点75.5℃,易燃。遇水反应生成亚磷酸(H3PO3)和氯化氢,与有机物接触会着火。下列说法错误的是( )
A.H3PO3中磷元素的化合价为+3
B.运输途中应防雨淋和防高温
C.运输过程中如果发生燃烧时,可以用水浇灭
D.三氯化磷与水反应的化学方程式:
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【题目】在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下所示:
请回答下列问题:
(1)上述反应过程中,属于氧化物的是①______(填字母),从微观的角度说明你判断的依据是②_______________。
(2)该反应的的化学方程式为________。属于________反应(填基本反应类型)
(3)画出比一个B分子少一个电子原子结构示意图:_____。
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【题目】能源是人类生存和发展的基础,能源成为人们日益关注的问题。
①化石燃料包括煤、___________、天然气等,是重要
的能源;目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、___________ ___________ (填一种)等
②发射卫星的火箭可使用液氢作燃料,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为:
_________________________________,该反应属于基本反应类型中的______________________ 反应
③物质R是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为 R+3O2 2CO2+3H2O,则R的化学式为________________________________
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图,回答问题,(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,然后观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是__________,此时所得溶液中含有的溶质有_____________(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是__(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是_____。
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【题目】实验窒常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(l)定性检测废水,检测废水呈酸性的方法是_______________________。
(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算m(KOH)=__________g,V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL﹣1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后_____(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
a.向烧杯中加氢氧化钾固体 b.按需要添加砝码、移动游码
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示,保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。
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【题目】赶走雾霾,让蓝天永驻,对汽车尾气的净化是必要的.如图是某种汽车尾气净化装置里的微观反应过程,该反应需要在一种“铂催化剂”的催化下进行,则下列说法正确的是
A.反应前后分子改变,原子不变
B.该反应中各物质均为化合物
C.铂催化剂在反应结束后质量改变
D.反应Ⅱ为置换反应
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【题目】某同学配制 50g 溶质的质量分数为 15%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,请回答下列问题。
(1)通过计算可知需要氯化钠的质量是_____g,
(2)该同学在称量过程中,发现指针偏右,接下来她应该进行的操作是_____;
(3)经检测,该同学所配制的溶液溶质的质量分数偏小,可能的原因是_____。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解前烧杯中有少量的水
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