Question

3．等质量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应，产生氢气量与反应时间关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲可能为镁，乙可能为铝
• B． 甲可能为铁，乙可能为锌
• C． 甲可能为铝，乙可能为锌
• D． 甲可能为铁，乙可能为镁

Answer 1

分析 根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强，因此乙的金属活动性较强，相等质量的金属甲得到的氢气的质量多，结合金属的活动性及金属反应产生氢气的多少分析．

解答 解：从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼；
A中的铝比镁的活动性弱，故错误；
B中锌的活动性比铁强，且等质量的锌产生氢气比铁少，故符合坐标；
C中锌的活动性比铝弱，故错误；
D中镁的活动性比铁强，但等质量的镁产生的氢气多，故错误；
故选项为：B．

点评 本题主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．