【题目】氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是___；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为－183℃，N2的沸点为－196℃）
（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；
①写出装置C中a仪器的名称___；
②若用路径戊，应选择的发生装置是____；
③若用路径丁，发生反应的化学方程式是___；
④在这三种路径中消耗能源最少的是___（填序号）；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是___（填序号）。
【答案】 －196℃≤t＜－183℃； 水槽； A； 2H2O2
2H2O＋O2↑； 丁； 乙
【解析】
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应严格控制温度的范围，必须保证在该温度范围内氮气可以变为气态挥发出来，而氧气仍然是液态才能分离，温度在－196℃≤t＜－183℃范围内氧气不能变为气态，而氮气变为气态，故温度范围是是：－196℃≤t＜－183℃；
（2）①a仪器的名称水槽，是盛水的仪器；②如果用高锰酸钾制氧气，反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A；③路径丁是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑；在这三种路径中，过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应中不需要加热，消耗能源最少，故选丁；
（3）潜艇中有人体呼出的二氧化碳，乙步骤可以将二氧化碳转化为氧气，故在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙。
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【题目】依据化学方程式回答问题，4NH3＋5O2
4X＋6H2O，下列说法正确的是（ ）
A. X的相对分子质量为30g
B. X中氮、氧元素的个数比为1:1
C. 氮元素的化合价由-3价变为+2价
D. 该反应属于置换反应
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【题目】在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（ ）
①图中“？”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6
A. ②③ B. ②④ C. ③⑤ D. ①③
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【题目】汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；
（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为_________________。
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）装置B中标号仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明_____。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
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【题目】某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少____________？
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【题目】下列图象与实验表述不一致的是（ ）
A. 
向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰
B. 
向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量
C. 
向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D. 
镁带在密闭容器中燃烧
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【题目】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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